短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则 (　　)。

A．气态氢化物的稳定性：乙<丁

B．原子半径：甲<乙

C．丙的两种氧化物都是离子化合物

D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 (　　)。

A．简单氢化物的热稳定性：C>A

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<C

C．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应

D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是(　　)。

A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙

某元素X的原子的核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是(　　)。

A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

B．X能与某些金属元素形成化合物

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X可能形成化学式为KXO3的盐

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是 (　　)。

A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱

C．X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧

D．Q的非金属性弱于W的非金属性

甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

(　　)。

A．若组成甲、乙的元素位于同一周期，则戊可能是一种弱酸

B．若组成甲、乙的元素位于同一主族，则戊可能是一种弱酸

C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素形成的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

D．若丙、丁混合生成白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。

A．只由这四种元素不能组成有机化合物

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱

C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 mol·L－1 D溶液的pH为13(25 ℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是(　　)。

A．原子半径W>Z>Y>X

B．0.1 mol·L－1 F溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol·L－1 D溶液中阴离子总的物质的量

C．0.1 mol B与足量C完全反应共转移电子数0.1NA

D．Z元素的最高正价为＋6

合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)。

A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是 (　　)。

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大