在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )

A.水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

B.0.1 mol/L盐酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

C.0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是( )

A.升高温度，溶液的pH降低

B.c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

C.c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―)

D.加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大

室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.a点由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol/L

B.b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c点：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )

A.若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2

B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1

D.若V1=V2，c2=c1，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：

下列说法中正确的是( )

A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B.相同条件下的酸性：H2CO3<HCN

C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D.升高Na2CO3溶液的温度，减小

25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)＞c(A-)，则下列描述中不正确的是( )

A.该溶液的pH<7

B.HA的酸性很弱，A-水解程度较大

C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1

D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)

现有0.4 mol·L-1HA溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是( )

A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞ c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-)

B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞c(H+)

C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)

已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H+)为 。

(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为 或 或 。c点溶液中的离子浓度大小顺序为 。

(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂。

现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。

(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。

(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式： 。

(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：

请回答下列问题：

(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是 ，该步骤需控制溶液pH的范围是 。

(2)A溶液中主要含有的溶质是 。

(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应ΔH＞0，该反应能自发进行的原因是ΔS (选填“=”、“＞”或“＜”)0。

(4)若经处理后的废水pH=8，此时Zn2+的浓度为 mg/L(常温下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。