下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )

A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2- =HgS↓

B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2

C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：

有Fe2＋、、Fe3＋、、H2O和H＋六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )

A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1

B．还原产物为

C．若有1 mol参加还原反应，转移8 mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移

C．产物中的有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为( )

A.2 B.3 C.4 D.5

下列离子方程式书写不正确的是( )

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时， 2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+

B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C.Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，当

n［Ca(OH)2］∶n(NaHCO3)=1∶2时,

D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，

如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内

( )两种物质都不是电解质

( )两种物质都是钠的化合物

( )两种物质都是氧化物

( )两种物质都是盐

(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入

1 mol·L-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。

①反应的化学方程式为：________________________________________________。

②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？

___________________________________________________________

③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

a．先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________

b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________________

近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、、。为了进一步确认，取样进行实验检测：

①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。

(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。

(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。

某体系中存在如下反应：

① ②

(1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)

(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。

(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。

(4)由上述反应可推知_______。

a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4

c．还原性：H2S＞I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_____________________________________。

1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________。

(2)BC段的离子方程式为__________________________。

(3)V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。

(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。

②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。