Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d轨道上，推测该元素的原子序数是________，并根据洪特规则推测在第三电子层d轨道上未成对电子的个数是________个。

Ⅱ.核电荷数小于18的两种元素，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a－b）个，L层为（a＋b）个，则：

（1）写出元素的名称和符号：A．____________________，B.____________________。

（2）写出各原子的核外电子排布的轨道表示式。

I.已知几种元素原子的价电子构型为3s2，4s2，4s24p1，3d54s2，3s23p3，它们分别属于第几周期？第几族？最高化合价是多少？各元素符号分别是什么？

Ⅱ.第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数依次增大。已知A与B 的次外层电子数均为8，而C与D的次外层电子数均为18。根据原子结构，判断：

（1）A、B、C、D的元素符号分别是________、________、________、________。

（2）写出D与A的简单离子的电子排布式________，________。

（3）哪一种元素的氢氧化物碱性最强？__________________________________________。

（4）B与D两原子间能形成何种化合物？________________。写出化学式及电子式________________，________________。

按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。

（1）A～E分别是哪种元素（用元素符号填空）：

A：__________；B：________；C：__________；D：________；E：________。

（2）E的原子结构示意图________________。

（3）C的轨道表示式____________________。

（4）B原子的核外电子排布式________________。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。

（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。

首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是（ ）。

A．道尔顿 B．爱因斯坦 C．玻尔 D．普朗克

下列符号表示的轨道中具有球对称性的是（ ）。

A．7s B．4f C．5d D．3p

n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（ ）。

A．数目 B．空间伸展方向 C．能量高低 D．电子数目

下列关于四个量子数的说法中，正确的是（ ）。

A．电子的自旋磁量子数是±，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反

B．磁量子数m＝0的轨道都是球形的轨道

C．角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

D．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ）。

A．核外电子是分层运动的

B．所有电子在同一区域里运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同

对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（ ）。

①可以测定某一时刻电子所处的位置

②电子质量很小且带负电荷

③运动的空间范围很小

④高速运动

⑤有固定的运动轨道

⑥电子的质量约为质子质量的

A．①②③ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．⑤⑥