硝酸工业在国民生产中起着重要作用，工业生产硝酸的主要反应是：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+5H₂O（g）△H=-1025kJ/mol
（1）降低温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应若产生1mol气态H₂O放出的热量为KJ
（2）在某一容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的来那个浓度如下表

时间/浓度	C（NH3）（mol/L）	C（O2）（mol/L）	C（NO）（mol/L）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	A	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.3	1.6	0.5

①起始时物料比c （O₂）：c （NH₃）＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为mol/（L?min）
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是（填字母序号）
a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是．

造纸工业中常用氯气漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO₃出去残留的Cl₂ ，其反应为：Cl₂+NaHSO₃+H₂O=NaCl+H₂SO₄+HCl，反应中氯化产物与还原产物的物质的量之比为．

25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

向0.2mol/L的NaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液，溶液中离子浓度的排列顺序是．

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）若反应进行到5min时，测得n （N₂）=13mol，n （NH₃）=6mol，计算a值及N₂的起始浓度（要有计算过程）

某强酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此可推断该溶液中（　　）

室温下反应速率最慢的是 （　　）

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出A、B、E元素的名称A：；B：；E：；
（2）写出电子式D₂A₂；
（3）写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式．
（4）C₂A是由键形成的分子 （填“极性”或“非极性”）；中心原子杂化类型是，分子立体构型是．

下列说法正确的是（　　）

在AlCl₃中逐滴加入NaOH溶液，实验现象是，反应方程式为；在NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，实验现象是，写出相关的化学反应方程式．