原子序数由小到大排列的四种短期周元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是（用离子符号表示）
（2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氧水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：．
③写出检验A溶液中主要阳离子的方法．
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为．
②已知1mol?L^-1100mLB的溶液能与1mol?L^-120mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式．

凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量的步骤如下：
①样品处理：准确称取奶粉试样1.000g置于烧瓶中，加入足量不含氮元素的试剂A，一定条件下充分反应，产物用水溶解并冷却后全部转移至100mL容量瓶中定容．
②碱化蒸馏：量取容量瓶中溶液10.00mL转移至如图所示的反应管中，再加入足量NaOH溶液，塞好进样口橡皮塞．通入高温水蒸气．用吸收剂吸收产生的气体．
③滴定：向吸收气体后的溶液中滴加2滴指示剂，用0.01mol/L HCl标准溶液滴定至终点．已知：
吸收剂中发生的反应为：NH₃+4H₃BO₃═NH₄HB₄O₇+5H₂O；
滴定时发生的反应为：NH₄HB₄O₇+HCl+5H₂O═NH₄Cl+4H₃BO₃．
根据以上知识回答下列问题：
1 样品处理的目的是；通入高温水蒸汽的作用除加热外，还有．
（2）冷凝管的作用是冷凝、导气、．
（3）若蛋白质中氮元素的平均含量为16.0%，滴定终点时消耗盐酸标准液15.50mL，则该奶粉中蛋白质的含量为%．
（4）凯氏定氮法测定奶粉中蛋白质含量灵敏度高，操作简单，缺点是．

某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m³）进行测定．分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析．其工作原理可以简单的用公式表示为A=kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度．
实验步骤如下：

（1）采样：
①如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：．
②用如图1所示装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用．用多孔球泡而不用导管的原因是．
（2）吸光度与SO₂含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的标准液配置下表标准SO₂含量系列．
二氧化硫标准系列

管 号	0	1	2	3	4	5
标准液（ml）	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00
吸收液（ml）	10.00	9.80	9.60	9.40	9.20	9.00
二氧化硫含量（μg）	0	5.00	10.00	15.00	20.00	25.00

用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下．

管 号	0	1	2	3	4	5
吸光度	0	0.20	0.40	0.60	0.80	1.00

请在如图2所示的坐标系中绘制标准曲线
（3）准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值为0.10，则空气中二氧化硫含量为mg/m³．我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO₂的最高浓度限值（mg/m³）：一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70．则该市空气为级标准．
（4）甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO₂含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：（两个所用药品和装置均无问题）．

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“Na₂SO₃”的分类不正确的是（　　）

1 1

H、

2 1

H、

3 1

H、H⁺、H₂是（　　）

下列物质属于有机物的是（　　）

下列说法错误的是（　　）

下列有关化学用语正确的是（　　）

下列离子方程式中书写正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）