为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I、取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ、继续加入2mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡静置．
Ⅲ、取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ、移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为．请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）₃），验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺      猜想二：生成的Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成暗蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN溶液更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表

实验操作	现象和结论
步骤一：	若产生暗蓝色沉淀，则   ．
步骤二：	若乙醚层呈红色，则   ．

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：．
（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl₃稀溶液物质的量浓度为mol/L．

有机物A、B、C、D、E、F有一个相同官能团，它们之间有如图转换关系．

已知：
①RCH₂OH

CO2?H2SO4

RCHO
②
回答下列问题：
（1）写出D、F的结构简式：DF
（2）B的名称是，实现C→E转化的反应条件是．

有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO₂均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO₂都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟H₂发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．
（1）写出B与D的结构简式B D
（2）写出下列反应方程式
A与溴铁粉作催化剂反应：C转化成E：．

美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．

回答下列问题：
（1）C与浓H₂SO₄共热生成F，F能使酸性KMnO₄溶液褪色，F的结构简式．D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是．
（2）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是．
（3）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl₃溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为．

由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

（1）C结构中官能团的名称、．
（2）D的结构简式是，聚合物F的结构简式是
（3）D转化为E的化学方程式．
（4）A转化为B的反应类型为，B转化为C的反应类型为．
（5）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是．
（6）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H₂，则该种同分异构体为．

写出CH₃CH₂OH与CH₃COOH反应方程式是．

火星表面还有火星表面还有黄钾铁矾，其组成的化学式为KFe₃（SO₄）₂（OH）₆，易溶于稀硫酸，下列说法不正确的是（　　）

某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为（质量分数）：Na₂O 13%、CaO 11.7%，SiO₂ 75.3%．
（1）请以氧化物组成的形式表示玻璃的化学式；
（2）制造这种玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，若该厂每天生产10t玻璃，石灰石的利用率按80%计算，纯碱和石英的利用率按95%计算，每月（按31天计）至少需要上述原料的质量是多少？

Fe转化成Fe²⁺的离子方程式：；Fe³⁺转换成Fe²⁺的离子方程式：．

碘化钾和碘酸钾在溶液中能发生反应：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．
（1）该反应中，氧化剂是，还原剂是．
（2）当有0.1mol I₂生成时，会有mol H₂SO₄参加反应．