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下列变化中，属于放热反应的是（　　）

A、H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol

B、2HI（g）═H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol

C、 能量变化如图所示的化学反应

D、形成化学键时放出能量的化学反应

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下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A、由图甲可以判断：T1＞T2，且反应的△H＜0

B、图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C、根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe2+，可先向溶液中加入适量双氧水，再调节pH≈4

D、图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示

 

、

 

，E的大小对该反应的反应热

 

（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点

 

（填“升高”还是“降低”），△H

 

（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是

 

（2）图中△H=

 

KJ?mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H（要求计算过程）．

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ClO₂为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO₂的新工艺是电解法．
（1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，写出阳极ClO₂产生的电极方程式：

 

；图中b电极为

 

；（填“阳极”或“阴极”）
（2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为

 

mol，阴极区pH

 

（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）ClO₂对污水中Fe²⁺，Mn²⁺，S^2-，CN^-等有明显去除效果，某工厂中污水含CN^-（a mg/L），现将ClO₂把CN^-氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：

 

．

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硫-钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点．其工作原理可表示为：2Na+xS

放电

充电

Na₂S_x．但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性．下列有关叙述正确的是（　　）

A、多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料

B、多硫化合物（）化合物不能发生加成反应

C、原电池的负极反应是将单体  转化为     的过程

D、当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g