制取甲醇的方法很多，请根据以下材料回答相应问题．
【方法一】利用工业废气中的CO₂制取甲醇．
已知a．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H═-41kJ?mol^-1 
b．部分物质的反应能量变化如图Ⅰ：

（1）写出由CO₂（g）与H₂（g）制取CH₃OH（g）和H₂O（g）的热化学方程式．
【方法二】如图Ⅱ所示，利用原电池原理将CO转化为甲醇．
（2）该电池中正极的电极反应式为．
【方法三】在恒容密闭容器中，用ZnO-Cr₂O₃作催化剂，于一定温度和压强下，用反应．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）生产甲醇．
（3）一定温度下，在体积为2L的密闭容器中充入H₂和CO合成CH₃OH，各组份的物质的量浓度随时间的变化情况如表所示：

反应时间/min 物质的量浓度/mol?L-1	0	3	10	12
C（H2）	2
C（CO）		0.500	0.250	0.250
C（CH3OH）	0	0.500	0.750	0.750

①0～10min，v（H₂）=，该温度下此反应的化学平衡常数为，平衡时容器内的压强与起始压强比为．
②下列说法正确的是（填字母序号）
a．其它条件不变，增大CO的浓度，H₂的转化率最大
b．当容器内混合气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
c．使用催化剂（Z_nO-Cr₂O₃）的目的是为了使v_d＞v_逆
③12min时，若将容器的体积缩小为原来的一半且其它条件不变，16min时反应重新达到平衡，此时c（CH₃OH）=1.674mol?L^-1，c（H₂）=0.652mol?L^-1，请在图中用曲线表示12min～18min阶段c（CO）随时间变化的趋势，并在纵轴上标注c（CO）起点及终点的值．

肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH₃分子的空间构型是；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）　若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有 mol．
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化学键类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄晶体内不存在（填标号）
a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．范德华力．

近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致．钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5～1.25  镍0.5～1.5 钼0.3～0.6  锰0.8～1.6  碳0.3
（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是．
（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为．
（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：

元    素		Mn	Fe
电离能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

根据表数据，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难，其原因是．
（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途． 某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有（填序号）．
A．氢键     B．离子键    C．共价键
D．金属键   E．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是．

氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源．目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫-碘循环”，主要涉及下列反应：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HI?H₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄=2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是．
a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应I中SO₂还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂Od．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图1所示．0-2min内的平均反应速率v（HI）=．该温度下，反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常数K=．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍．
a．平衡常数           b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间      d．平衡时H₂的体积分数
（3）SO₂在一定条件下可被氧化生成SO₃，其反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图2，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①a电极的电极反应式为；
②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为．
（4）实际生产还可以用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的SO₂全部反应出来，应加入10mol/L的硫酸溶液的体积范围为．

直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101KPa时，1mol气态CH₃OH完全燃烧生成CO₂气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是_．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+3H₂（g）；△H₁═+49.0KJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+

1

2

 O₂ （g）═CO₂（g）+2H₂（g）；△H₂═？
已知H₂（g）+

1

2

 O₂ （g）═H₂O （g）△H═-241.8KJ?mol^-1，则反应②的△H₂=．
（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气．则甲醇进入极，正极发生的电极反应方程式为．

对于2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₂（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志．（判断对错）

对于C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志．（判断对错）

对于2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）和I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态．（判断对错）

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（　　）

经一定时间后，可逆反应aA+bB?cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）