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| A、化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等 |
| B、放热反应的△H＜0 |
| C、需要加热才能发生反应一定是吸热反应 |
| D、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是分数 |
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| A、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| B、放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 |
| C、化学反应中能量变化，通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热 |
| D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 |
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| A、Ca（OH）2与NH4Cl的反应 |
| B、点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 |
| C、灼热的碳与二氧化碳的反应 |
| D、酸碱中和反应 |
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| A、该电池正极反应式为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- |
| B、电池工作时负极pH一定降低 |
| C、用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接 |
| D、用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6.5g锌，阴极一定析出6.4g铜 |
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| A、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Ba2++4OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| B、酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O |
| C、将等物质的量浓度的氯水与FeI2溶液混合2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- |
| D、向氢氧化钡溶液中通入足量的SO2气体OH-+SO2=HSO3- |
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生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或简介利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池．其工作原理如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A、、O2在C2电极上得电子，被氧化 |
| B、电子由C2极经外电路流向C1极 |
| C、每转移6mole-1，理论上生成22.4LCO2 |
| D、C1极的电极反应式为：C2H5OH+3H2O-12e-1=2CO2+12H+ |
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铝表面空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强，控制一定的条件，用如图所示的电化学氧化法，可在铝表面生成坚硬的氧化膜．下列有关叙述正确的是（ ）| A、阴极上有金属铝生成 |
| B、电极A为石墨，电极B为金属铝 |
| C、OH-在电极A上放电，有氧气生成 |
| D、阳极的电极反应式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O3+6H+ |
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| A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B、纯铝制品在空气中表面逐渐失去金属光泽 |
| C、锌与稀硫酸反应时，往溶液中滴入几滴CuSO4溶液可以使反应变快 |
| D、与电源的负极相连的金属不易生锈 |
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| A、a极是负极 |
| B、正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| C、电子由a通过灯泡流向b |
| D、氢氧燃料电池是环保电池 |
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