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    下列各项表达正确的是（　　）
    A、NaH是离子化合物，则NaH的电子式为Na：H
    B、碘-131是一种放射性元素，其简单阴离子的核外电子数为53
    C、等物质的量的HCl和NaCl中分子数相等
    D、核素A与核素B的质量数相等，中子数不相等，它们一定不是同位素

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    科目： 来源： 题型：

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）
    A、同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强
    B、对于HF、HCl、HBr其熔、沸点随其相对分子质量的增大而升高
    C、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    D、同主族元素的简单阴离子还原性越强，其盐类的水解程度越大

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    质量百分比浓度分别为80%和20%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的质量百分比浓度为（　　）
    A、＞50%B、=50%
    C、＜50%D、无法计算

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    标准状况下，11.2L的氯化氢气体（HCl），完全溶解于水中，形成500ml的溶液．
    计算（1）氯化氢气体的物质的量是？
    （2）形成溶液的溶质的物质的量浓度是多少？
    （3）取出100ml溶液，则此时取出液中的溶质的质量为多少？

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    国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外．三鹿奶粉因含有三聚氰胺而导致4名婴儿死亡，数千名婴儿患肾结石．如此严重的结果，使“三聚氰胺”这个原本对人很陌生的词语却频频出现在网络、电视、报纸等各种传媒上，成为人们谈话的焦点．从物质分类的角度看，问题奶粉属于（　　）
    A、单质B、化合物
    C、混合物D、氧化物

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    区别溶液和胶体的最简单的方法是
     
    ．

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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A、对应简单离子半径：X＞W
    B、对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
    C、化合物XZW既含离子键，又含共价键
    D、Y的氧化物与Z的氧化物和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应

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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S2-+2H+=H2S↑
    B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
    C、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
    CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑
    B、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    C、硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
    D、向Mg（OH）2浊液中滴入FeCl3溶液：3 Mg（OH）2（s）+2 Fe3+?2 Fe（OH）3（s）+3Mg2+

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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（　　）
    A、对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
    B、化合物XZW既含离子键也含共价键
    C、对应简单离子半径W＜X
    D、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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