将pH=1的盐酸平均分成两份.一份加入适量水.另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后.都升高可1.则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A.9B.10C.11D.——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，都升高可1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（　　）

A、9

B、10

C、11

D、12

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科目： 来源： 题型：

将纯水加热至90℃时，下列叙述正确的是（　　）

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B、水的离子积不变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

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科目： 来源： 题型：

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（　　）

A、Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl

B、2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C、3Mg+N₂

加热

Mg₃N₂

D、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

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科目： 来源： 题型：

根据下列三个反应的化学方程式：?I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI；2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂有关物质的还原性依次增强的顺序是（　　）
?

A、I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂

B、Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-

C、Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂

D、SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-

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科目： 来源： 题型：

已知如下氧化还原反应2BrO₃^-+Cl₂=Br₂+2ClO₃^- 5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（　　）

A、ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂

B、BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞IO3^-

C、BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-

D、Cl₂＞BrO₃^-＞ClO₃^-＞IO₃^-

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科目： 来源： 题型：

甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子（H⁺）．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．下列叙述中不正确的是（　　）

A、负极的反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂↑+6H⁺

B、电池的反应方程式是2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O

C、电池工作时，H⁺由正极移向负极

D、电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入

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如图为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是

（填电极材料），电极反应式是

；应选用的电解质溶液是

．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈

色
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是

mL．若乙槽中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1．

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已知100mL0.55mol?L^-1氢氧化钠溶液与100mL0.5mol?L^-1盐酸溶液混合放出热量为a kJ（a＞0）．下列说法正确的是（　　）

A、氢氧化钠和盐酸反应的中和热为a kJ

B、若其他条件不变，盐酸体积换成200 mL，则中和热为原来的2倍

C、若其他条件不变，将氢氧化钠溶液换成200 mL，则放出热量2a kJ

D、若其他条件不变，将盐酸浓度换成0.55mol?L^-1，则中和热不变

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科目： 来源： 题型：

如图所示，

为直流电源，

为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，

为电镀槽．接通电路（未闭合K）后发现

上的c点显红色．为实现铁上镀铜，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是（　　）

A、b为直流电源的负极

B、f极为阴极，发生还原反应

C、e极材料为铁片，f极材料的铜片

D、可选用CuSO₄溶液或CuCl₂溶液作电镀液

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科目： 来源： 题型：

将4mol SO₂与2mol O₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol?L^-1．则此条件下的平衡常数K（　　）

A、4	B、0.25
C、0.4	D、0.2

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