常温下.0.1mol?L-1的下列溶液中.有关微粒的物质的量浓度关系正确的( ) A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)B——青夏教育精英家教网—

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常温下，0.1mol?L^-1的下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的（　　）

A、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）

B、NH₄Cl溶液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

D、NaHCO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

A、氢气通过灼热的CuO粉末

B、二氧化碳通过Na₂O₂粉末

C、将锌粒投入Cu（NO₃）₂溶液

D、碳酸氢钠固体加热至没有气体放出

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下列叙述中错误的是（　　）

A、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）

B、将0.2　mol/L的盐酸与0.1　mol/L的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-）

C、在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

D、在0.1　mol/L　NH₄Cl溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

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下列各示意图与对应的表述正确的是（　　）

A、图1表示亚硫酸氢钠溶液加水稀释时，溶液中c（OH^-）的变化[已知亚硫酸氢钠溶液c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）]

B、图2表示某离子反应中涉及Cl^-，H⁺，N₂，ClO^-，NH₄^-，H₂O六种微粒，其中N₂的物质的量随时间变化的曲线，反应后溶液的酸性明显减弱

C、图3表示室温下，将0.1mol?L^-1盐酸滴入20mL0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线，d点所示溶中离子浓度由大到小的排序是c（Cl⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH⁺）

D、图4表示均为1molA，B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），C的浓度随时间变化的曲线，则x=2

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下列有关物质性质的应用错误的是（　　）

A、钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl₄反应制取钛

B、通过铝热反应可以用来焊接钢轨

C、过氧化钠可以与CO₂、H₂O反应，可用作潜水艇供氧剂

D、Al₂O₃具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

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在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（　　）

A、氯化氢	B、溴水
C、氯气	D、碘的酒精溶液

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过氧化钠可作为氧气的来源．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

	二氧化碳	碳酸钠	转移的电子
A	1mol		2N_A
B	22.4L	1mol
C		106g	1mol
D		106g	2 N_A

A、A

B、B

C、C

D、D

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将少量的氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变

色，其化学方程式是

；向此溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，上层是

，颜色为

色，下层是

，颜色为

色．

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金属铁是一种常见的金属，能和Cl₂、S、O₂、H₂O等物质反应，回答下列问题：
（1）写出Fe与水蒸气在高温下反应的化学方程式

，其中氧化剂是

；
（2）质子数是8，中子数是10的氧原子的符号是

；
（3）S^2-的结构示意图是

，H₂O的电子式是

；
（4）把Fe粉投入到硫酸铁溶液中，写出反应的离子方程式

；在高炉炼铁中，将铁矿石还原成单质铁的主要还原剂是

，反应的化学方程式是

．

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常温下，下列有关说法中不正确的是（　　）

A、amol?L^-元酸HA溶液与bmol?L^-1NaOH溶液等体积混合后，若pH为7，则c（A^-）=c（Na⁺）

B、在K_w/c（H⁺）=0.1mol?L^-l的溶液中，Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-能大量共存

C、将等浓度等体积的Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液、NaOH溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是CH₃COONa溶液

D、25℃时氢氧化钠滴定二元弱酸H₂R水溶液，得到含有H₂R、HR^-、R^2-三种微粒的溶液，当c（Na⁺）=c（R^2-）+c（HR^-）+c（H₂R）时溶液的溶质为NaHR

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