常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

下列过程中，需要降低化学反应速率的是（　　）

在强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

为了解决能源和环境问题，化学工作者致力于开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济的研究．
Ⅰ．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1．
（1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3molH₂O、1molCO₂和xmolH₂，则：
①当x=5.0时，上述反应向（填“正反应”或“逆反应”）反向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则ab（填“大于”、“小于”或“=”）．
Ⅱ．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气态水吸收44kJ的热量．
（3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式．

某学习小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH吸收液对其尾气进行吸收处理．
（1）少量SO₂被NaOH溶液吸收的化学方程式为；吸收液主要吸收尾气中的，防止空气污染．
（2）当尾气吸收一段时间后，探究吸收液中可能存在的阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出假设：假设1：可能存在SO₄^2-
假设2：
假设3：既存在SO₄^2-也存在ClO^-
②设计实验并验证：请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
1mol?L^-1NaOH溶液、0.01mol?L^-1KMnO₄（酸性）液、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于两支试管中	′
步骤2：	若有   现象，则假设1正确
步骤3：	若有   现象，则假设2正确

③质疑与讨论：你认为假设3是否合理？，理由是；写出上述实验步骤2中反应的离子方程式：．

可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（　　）

有关化学化学平衡状态的特征，下列说法正确的是（　　）

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

已知：反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂．不同温度时K₁、K₂的值如表：根据表中数据，计算反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）在973K时的平衡常数的K

温度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

．

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）