反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（　　）

向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
（1）用A表示2分钟内平均反应速率，A在第1分钟平均速率第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）增大B的转化率，可采取的措施是（用序号填空）
①加入A    ②加入B ③加压④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤将C分离出容器
（4）若在相同条件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD发生上述反应，为使平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，则应再充入molA和molB．

（1）用单线桥标明电子转移的方向和数目：K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O
（2）Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为．

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为（　　）

实验室用KMnO₄与密度为1.19g?cm^-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用双线桥法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）．
（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是mol；
（3）c（HCl）=；
（4）取上述盐酸0.1L与15.8gKMnO₄充分反应，生成标况下的Cl₂的体积V（Cl₂）=L．

下列有关Fe（OH）₃胶体的说法正确的是（　　）

当光通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）

下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（　　）

胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）

已知NaHCO₃在150℃下会发生分解反应：2NaHCO₃ 

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，则反应生成的混合气体对氢气的相对密度是（　　）