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    下列反应属于放热反应的是（　　）
    A、焦炭和二氧化碳共热
    B、NaOH溶于水
    C、KClO3受热分解
    D、CaO溶于水

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    科目： 来源： 题型：

    下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是（　　）
    A、阿伏加德罗定律
    B、盖斯定律
    C、勒夏特列原理
    D、欧姆定律

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    科目： 来源： 题型：

    下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B、由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
    C、在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    D、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7kJ/mol，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ

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    科目： 来源： 题型：

    若A+酸→盐+水，则A不可能属于（　　）
    A、氧化物B、单质C、碱D、电解质

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    科目： 来源： 题型：

    在2L容器中发生3A+B═2C的反应，最初加入的A、B都是4mol，10s 内A的反应速率为0.12mol/（L?s），10s后容器内B的物质的量浓度为（　　）
    A、1.6 mol/L
    B、1.4 mol/L
    C、3.2 mol/L
    D、1.8 mol/L

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    科目： 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放出的热量99kJ．请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     
    ，理由是
     
    ；
    （2）图中△H=
     
    KJ?mol-1；
    （3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol?L-1?min-1，则υ（SO3）=
     
    mol?L-1?min-1；
    （4）已知单质硫的燃烧热为296KJ?mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=
     
    KJ?mol-1．

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    反应2SO2+O2?2SO3，经过10s O2的浓度增加了4mol/L，则用O2表示的反应速率为（　　）
    A、4 mol/（L?s）
    B、0.4 mol/（L?s）
    C、2 mol/（L?s）
    D、0.2 mol/（L?s）

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    科目： 来源： 题型：

    100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠（固体）
    B、石灰水
    C、硫酸钾溶液
    D、硫酸铵（固体）

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    科目： 来源： 题型：

    下列过程一定不能自发发生的是（　　）
    A、水从高处流向低处
    B、食盐溶解于水中
    C、水分解成H2和O2
    D、生石灰与水反应生成熟石灰

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    科目： 来源： 题型：

    常温下，已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol/L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol/L，当两种溶液等体积混合时，所得溶液的pH=2（混合液体积为原体积的和），则a和b的关系为（　　）
    A、a=
    b
    2
    B、b=
    a
    2
    C、a=b+0.1
    D、a=b+0.02

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