已知乙是制氯乙烯的基础原料，在一定条件下，下列物质间可发生如图所示的转化：

请回答下列问题：
（1）若W为淡黄色固体，则W的电子式为；若常温下W为气体，写出反应③的化学方程式；
（2）写出反应①的化学方程式：；
（3）写出图中反应②的化学方程式：；
（4）写出过量的气体丙通入C的不饱和溶液中的离子反应方程式：．

碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi₂O₆）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：①2LiAlSi₂O₆+H₂SO₄（浓）=LiSO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O
②Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度（S）如下表

t/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（LiSO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

请回答下列问题：
（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是
（2）滤液a中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0-6.5，此时沉淀的杂质离子有；石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为．
（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为
（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na₂CO₃溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是
（5）从滤液c中可回收的主要物质是．

碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]是一种用途广泛的化工原料．工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液（主要成分有FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂）制备，其制备过程如下：

查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

（1）氯酸钠的作用是；
（2）调节溶液A的pH范围为，可以选择的试剂是．（填序号）
a．氨水    b．硫酸铜    c．氢氧化铜    d．碳酸铜
（3）反应B的温度要控制在60℃左右，且保持恒温，可采用的加热方法是．
（4）已知滤液中含有碳酸氢钠，写出生成碱式碳酸铜的离子方程式：．

A-J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体．

请回答下列问题：
（1）A物质的名称为，H与I反应的化学方程式
（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应，引发该反应的实验操作是
（3）写出G→J的化学方程式：
（4）A→H的离子方程式为
（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理．

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄?7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如图：

回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式．
（2）途径②中通入足量的某气体后过滤，你认为该气体为．上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是．
（3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是、．
（4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、、冷却结晶、、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）．
（5）测定所得胆矾（CuSO₄?xH₂O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量．此变化的化学方程式为：CuSO₄?xH₂O═CuSO₄+xH₂O，但温度过高，CuSO₄会继续分解为CuO和SO₃．在此实验过程中，若测定结果x值偏高，可能的原因是．
a．加热温度过高
b．加热时胆矾晶体飞溅出来
c．加热后放在空气中冷却
d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO₂在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L．
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是．
（2）ClO₂发生器中所发生反应的化学方程式为．
（3）吸收塔中为防止产生NaClO₂被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂
处，还可以选择的还原剂是（填序号）
A、Na₂O₂           B、Na₂S             C、FeCl₂         D、KMnO₄
（4）从滤液中得到NaClO₂?3H2O晶体还必须进行的操作是 （填操作名称）

已知绿矾的化学式为FeSO₄?7H₂O，明矾的化学式为KAl（SO₄）₂?12H₂O．工业上用废弃固体制取粗铜、绿矾和明矾，操作流程如下：

（1）若废弃固体中含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，加入的试剂x的化学式是（已知X是一种盐）．
（2）在水溶液中，明矾和绿矾对水的电离平衡（填“有”或“无”）影响，若有影响，是（填“促进”或“抑制”）水的电离平衡．
（3）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜的电解精炼，下列说法正确的是．
a．电能全部转化为化学能    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动   d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为．
（5）某同学为了检验产品中的绿矾是否含有Fe³⁺，将样品溶解于水后，若选用试剂KSCN溶液，现象为，则说明不含有Fe³⁺；若在样品的溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，现象为，该反应的离子方程式为．

辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu₂S）及少量脉石（SiO₂）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

（1）写出浸取过程中Cu₂S溶解的离子方程式：．
（2）回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是．
（3）气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为；向滤液M中加入（或通入）下列（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质．
a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾
（4）保温除铁过程中，加入CuO的目的是；蒸发浓缩时，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由是．

下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：
（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机．目的是．
由滤液B得到晶体B，操作过程包括（填操作名称）、冷却结晶．
（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择（填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是．
（3）检验Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是．
（4）写出大理石溶解时，发生反应的化学方程式；．

A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为ns^n-1np^n-1． D原子M能层为全充满状态，且最外层无成对电子，E为第四周期未成对电子数最多的元素．请回答下列问题：
（1）写出E基态原子的电子排布式；其基态原子有种能量不同的电子．
（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了．
（3）已知A和C形成的化合物X中每个原子的最外层均为8电子稳定结构，则X的化学式为，X是一种超硬物质，耐磨损、抗腐蚀能力强，推测X的晶体类型为．
（4）向D元素形成硫酸盐溶液中逐滴滴入氨水至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：．
（5）已知D晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．