某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸．

物质	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸点（℃）	56.2	77.06	78	117.9

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10
②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热
③收集温度在70～85℃时的馏出物
④排出蒸馏器中的残液．冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物
请回答下列问题：
（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是（用化学方程式表示）；
（2）在70～85℃时馏出物的主要成份是；
（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）；
（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是．

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如图所示．

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺ 同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填A或B），再滴加另一反应物．
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是．
（3）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备．

装置A中有一处错误是，装置D和E之间应作何改进更有利于实验进行，装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是，F中试剂的作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装的试剂为．

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O，Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的成产流程如图1：
（1）写出反应①的离子方程式．
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图2为不同的温度下，Fe（NO₃）₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图3为一定温度下，Fe（NO₃）₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响．
   ①工业生产中最佳温度为℃，从图2和图3中可知，Fe（NO₃）₃与NaClO两种溶液浓度均为最佳时，其质量浓度之比为．．
   ②若NaClO加入过量，反应过程中会生成Fe（OH）₃沉淀，写出该反应的离子方程式：．
若Fe（NO₃）₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式：．

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：
请回答下列问题：
（1）给滤液E中通入过量的NH₃，其反应的离子方程式是．
（2）流程Ⅱ中加入烧碱溶液后，生成SiO₃^2-的离子方程式是．
（3）验证滤液A中含Fe³⁺，可取少量滤液并加入（填写试剂名称）．
（4）滤液C中溶质的主要成分是（填化学式）．
（5）滤液F中离子电荷守恒的关系式为．
（6）滤液C和滤液F共同的溶质为G，用惰性电极电解500mL 0.1mol?L^-1的G溶液，若阳极得56mL气体（标准状况），则所得溶液在常温下pH为（忽略电解前后溶液体积的变化）．
（7）已知25℃时Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11．取适量的滤液A，加入一定量的烧碱溶液至达到沉淀溶解平衡，测得该溶液的pH=13.00，则25℃时残留在溶液中的c（Mg²⁺）= mol?L^-1．

另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．
步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的极相连．阴极上的电极反应式为．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：

序号	反应	平衡常数
1	Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H20	＜＜1
2	Au3++4Cl-?AuCl4 _	＞＞1

请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因．
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．
则100mL滤液中Cu²⁺的浓度为mol?L^-1，Fe²⁺的浓度为mol?L^-1．

海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用．
Ⅰ．（1）下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
A．单质溴      B．单质镁     C．烧碱     D．食盐
（2）要除去某食盐晶体中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，有以下操作：
A、蒸发结晶    B、过滤    C、加入过量的Na₂CO₃溶液    D、加水溶解  E、加入过量的烧碱溶液    F、加入过量稀盐酸    G、加入过量的Ba（NO₃）₂溶液    H、加入过量的稀硝酸    I、加入过量的BaCl₂溶液
正确的操作顺序是：→E→→C→→→A
Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①③．
（2）写出过程②中有关反应的化学方程式（假设阳离子为K⁺）．
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持、连接仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是．
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏．装置如图所示．

使用水浴加热的原因是，最后晶态碘在里聚集．

Ⅰ．工业废水中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下：

注：
①硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺
②部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．

氢氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施（至少写一条）．
（2）调pH=8是为了除去离子（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MRn+nNa⁺，被交换的杂质离子是（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
Ⅱ．电解法处理含Cr₂O₇^2-离子的废水（pH=4～6）的一种方法是：往废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气，经过一段时间后，经过一段时间后，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀产生，使工业废水中铬含量低于排放标准．
（1）阴极电极反应式：．
（2）加入适量NaCl的作用？．
（3）鼓入空气的作用？．

用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配置500ml，0.2mol/L的稀硫酸．可供选择①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 （填代号）．
（2）经计算，需浓硫酸的体积为 （保留一位小数）；ml．
（3）将浓硫酸加入到适量蒸馏水中稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 中，转移时应用玻璃棒．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处，改用滴加蒸馏水，使．塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签．
（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是（填代号）．
A．浓硫酸加适量蒸馏水稀释后马上转入容量瓶中．
B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线       
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线．

Fe₂（SO₄）₃是一种重要的化工原料，完成下列问题：
（1）Fe₂（SO₄）₃溶液中不能大量存在的粒子有．
①Ag⁺②Cu²⁺③NO₃^- ④H⁺     ⑤Fe（OH）₃胶体
（2）Fe₂（SO₄）₃溶液和Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为．
（3）1LFe₂（SO₄）₃溶液中，m（Fe³⁺）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO₄^2-）=．
（4）①某同学配制了0.05mol?L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液，他用该Fe₂（SO₄）₃溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取 mLFe₂（SO₄）₃溶液．
②若该同学用新配制的Fe₂（SO₄）₃溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是．
A．配制溶液时，未洗涤烧杯
B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，
（1）实验室所需的仪器有：，，，，，．
（2）完成下列步骤：
①称取氢氧化钠固体克．
②将称好的氢氧化钠固体放入中，加少量蒸馏水将其溶解，待冷却后将溶液沿移入中．
③用少量蒸馏水洗涤次，将洗涤液转移入中，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）．
④加水定容过程中离刻度线时，要改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该．
⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签．