为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如图：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至．
（4）滤渣的主要成分有．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO₂浓度为8.4g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000m³废气，可得到硫酸锰晶体质量为．

实验室从含碘废液（除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^-）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液时发生的离子方程式为；该操作的目的是．
（2）操作X应在（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，
（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40?C左右反应（实验装置如右图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为（填溶质的化学式）．
（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I₂，可能存在I^-或IO₃^-．可以使用（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I^-或溶液检验可能存在的IO₃^-．在检验该含碘废水中是否含有I^-或IO₃^-前必需要进行的操作是（填序号）．
a．取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液
b．用NaOH溶液将溶液调节到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素．已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
（1）用电子式表示C和E形成化合物过程
（2）写出基态F原子的核外电子排布式
（3）写出A原子与D原子形成A₂D分子过程中D原子的轨道杂化类型
（4）A₂B分子组成的晶体变为液体时破坏的微粒间作用力为．

绿矾（FeSO₄?7H₂O）在医药和染料生产中有广泛应用．下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0．沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的．通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；②．
（2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．
（3）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液放于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 0mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL． （ 滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①下列关于选择指示剂的说法，正确的是（填字母）．
A．淀粉             B．酚酞             C．甲基橙              D．不另加指示剂
②则上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为．

“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（只含有少量的Cl^-、Fe³⁺杂质）．某化学兴趣小组拟用1L“烂版液”制取Zn（NO₃）₂?6H₂O的过程如下：

已知：Zn（NO₃）₂?6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能与碱反应，得到的产物具有两性． Ksp[Zn（OH）₂]═1.0×10^-17  Ksp[Fe（OH）₃]═1.0×10^-36
（1）Zn（NO₃）₂?6H₂O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，用离子方程式表示为．
（2）在操作①中保持pH=X（碱性）的目的是．
（3）要使溶液中的金属离子完全生成沉淀Ⅰ，应控制溶液的PH 的X≥．
（4）操作③中加热、煮沸的目的是促使Fe³⁺完全水解，此步骤操作的理论依据是．
（5）操作④保持pH=2的目的是；如果把Zn（NO₃）₂溶液直接加热蒸干灼烧，最后所得固体为．

已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：、；
（2）E在周期表中的位置为：．
（3）C离子的结构示意图为：；
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为（用元素符号表示）；
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：（用对应的化学式表示）
（6）写出C、D两种元素组成的一种既有离子键又有共价键的常见化合物的电子式：；
（7）写出E与水反应的离子方程式：．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：

元素	A	B	C	D	E
有关性质或结构信息	单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性	原子核外有两个未成对电子	日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质	其简单阴离子带两个单位负电荷	单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒

请结合表中信息完成下列各小题：
（1）C的外围电子排布式为，D的气态氢化物的水溶液在空气中久置变浑浊，发生的化学反应方程式为．
（2）如图是A、B、C、D、E的第一电离能和电负性数据，请回答：
①A的第一电离能大于B，原因是．
②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是（用元素符号表示）．
（3）A的常见单质分子有多个共价键．
①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为．
②该单质分子中σ键与π键的数目之比为．
（4）写出C、E形成的化合物与过量的A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式．
（5）根据对角线规则，短周期中与C某些性质相似的元素F，其氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为．

下列说法不正确的是（　　）
①最外层电子数是2的元素一定是金属元素
②元素周期表中，非金属性最强的元素是F
③盐酸是强酸，H₂S是弱酸，故非金属性：Cl＞S
④X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：X＞Y
⑤O₂和O₃属于同素异形体，故它们的性质相同
⑥H₂O稳定的原因是水分子间存在氢键．

下列说法正确的是（　　）

X、Y、Z三种短周期非金属元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）