乙烯在不同的条件下可被氧化成不同的产物．如图所示：

已知烯醇很不稳定，很快会发生异构化，形成稳定的羰基（）化合物，如：RCH=CH-OH→R-CH₂-CHO．取1.24g A与过量的金属钠完全作用后，生成448mL（标准状况）气体，B、C都可由A脱水生成，C能发生银镜反应而B不能．
请回答下列问题：
（1）请写出下列物质的结构简式：A；B．
请写出C发生银镜反应的化学方程式：．
（2）D有多种同分异构体，其中有一种叫过氧乙酸，过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性，可作防治禽流感的药物．则过氧乙酸的结构简式为．

利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD结构简式如图1，合成路线如图2：

已知G不能发生银镜反应，1moLH和2moLE一定条件下反应生成1mol BAD，
试回答下列问题．
（1）写出结构简式：Y；D
（2）①～⑤中属于取代反应的有（填数字序号）．
（3）1molBAD最多可与含molNaOH的溶液完全反应；
（4）写出下列反应的方程式：反应④；
B+G→H．

已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产 量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：
（1）A的结构简式为，可以作为水果的．
（2）A→B的反应类型为，B+D→E的反应类型为．
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：B→C：；B+D→E：．
（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：．

【有机化学】某有机物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多种官能团，其结构简式为（其中I、II为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图的转化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液发生显色反应； G、M都能与NaHCO₃溶液反应：
（1）M的结构简式为；G分子所含官能团的名称是；
（2）E不能发生的反应有（选填序号）；
a．加成反应　    　b．消去反应　    　c．氧化反应　   　d．取代反应
（3）由B转化成D的化学方程式是；
（4）G在一定条件下发生反应生成分子组成为C₄H₄O₄的有机物（该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色），请写出G发生上述反应的化学方程式；
（5）已知在X分子结构中，I里含有能与FeCl₃溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种，则X的结构简式是；
（6）F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构有 种．

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放．实验室用粉煤灰（主要含Al₂O₃、SiO₂等）制备碱式硫酸铝[Al₂（SO₄）₃?Al₂O₃]溶液，并用于烟气脱硫研究．

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣I的主要成分为（填化学式）．
（2）滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；制备碱式硫酸铝[Al₂（SO₄）₃?Al₂O₃]溶液的化学方程式为．
（3）吸收烟气中SO₂的化学方程式为Al₂（SO₄）₃?Al₂O₃+3SO₂=Al（SO₄）₃?Al₂（SO₃）₃．通入空气氧化，发生反应的化学方程式为；氧化后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

某混合物甲中含有明矾[KAl（SO₄）₂]、Al₂O₃和Fe₂O₃．在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：
（1）写出A、B、D的化学式：A、B、D．
（2）试剂a最好选用（选填A、B、C、D）．
A．NaOH溶液      B．稀盐酸    C．二氧化碳     D．氨水
（3）写出反应①的离子方程式：．
（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为．

以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁晶体（FeCl₃?6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
Ⅰ、（1）在一定条件下，SO₂转化为SO₃的化学反应为2SO₂（g）+O₂（g）

△

2SO₃（g），该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、．
（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）．
Ⅱ、已知：CuCl₂溶液中含有少量杂质FeCl₂，为制备纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，拟定实验步骤如图所示：

请回答下列问题：
（4）步骤Ⅰ中，将Fe²⁺转化为Fe³⁺最好选用下列氧化剂中的（填字母）
A．K₂Cr₂O₇　             B．NaClO　               C．H₂O₂
该反应的离子方程式为
（5）在步骤Ⅱ中，加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以是下列物质中的（填字母）．
A．NaOH                 B．Cu                    C．Cu₂（OH）₂CO₃
（6）步骤Ⅲ应控制的实验条件是．

盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO₄?7H₂O的实验过程如下：

已知：①室温下K_sp[Mg（OH）₂]=6.0×10^-12．②在溶液中，Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是．
（2）若室温下的溶液中Mg²⁺的浓度为6.0mol?L^-1，则溶液pH≥才可能产生Mg（OH）₂沉淀．
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是，滤渣的主要成分是．
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO₄?7H₂O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入；②过滤，得沉淀；③；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．
（5）若获得的MgSO₄?7H₂O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）₂计]的百分含量约为（MgSO₄?7H₂O的相对分子质量为246）．

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数都小于18；X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一电子层的电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为，Y的轨道表示式为．
（2）YX₂的电子式是，分子构型为，中心原子Y发生了杂化．
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是，该化合物中化学键是键（填“极性”或“非极性”），该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）X的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式为．

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
（1）有人认为在元素周期表中，X元素也可以放在第ⅦA族．在上述元素所形成的化合物中，能支持这一观点的物质的化学式为：；
（2）元素Y、R分别与元素X形成的化合物的稳定性大小为：X_mY X_mR；
（3）X与Y形成的化合物中水溶液呈弱酸性的物质的电子式：，该水溶液呈弱酸性的原因是： （用化学用语表示）；
（4）Z、W的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：；
（5）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44kJ/mol．1g R的气态氢化物完全燃烧生成水蒸气，放热akJ．写出能表示R的气态氢化物燃烧热的热化学方程式：．