按要求完成下列小题．(1)0.5mol NH3的质量为 g.共有个分子. 个电子．(2)在标准状况下.224mL某气体的质量为0.64g.则该气体的摩尔质量为．(3)配制100mL 0.1mol/——青夏教育精英家教网—

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按要求完成下列小题．
（1）0.5mol NH₃的质量为

g，共有

个分子，

个电子．
（2）在标准状况下，224mL某气体的质量为0.64g，则该气体的摩尔质量为

．
（3）配制100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃?10H₂O的质量为

g．
（4）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容．
①该浓盐酸的物质的量浓度

．
②用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是

mL．

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

B、铁片插入稀硫酸溶中：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

C、稀盐酸滴在大理石上：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

D、铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

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下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

A、5.6LN₂和11gCO₂

B、10gH₂和10gO₂

C、224mLH₂（标准状况）和0.1molN₂

D、9gH₂O和0.5molBr₂

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高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．
（1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是

．
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为

，

．
（3）制备K₂FeO₄可以采用干式氧化法或湿式氧化法．
①干式氧化的初始反应是2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中每生成2mol Na₂FeO₄时转移电子

mol．
②湿式氧化法的流程如图：

上述流程中制备Na₂FeO₄的化学方程式是：

．
（4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有

．

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下列电离方程式错误的是（　　）

A、Na₂CO₃═2Na⁺+CO₃^2-

B、NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-

C、H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-

D、KClO₃═K⁺+Cl^-+3O^2-

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下列反应与Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄相比较，Na₂O₂的作用相同的是（　　）

A、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

B、2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂↑

C、Na₂O₂+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O₂

D、3Na₂O₂+Cr₂O₃═2Na₂CrO₄+Na₂O

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表示下列变化的化学用语不正确的是（　　）

A、氨水显碱性：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

B、硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C、Na₂S溶液显碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

D、判断反应混乱度变化：X（g）+Y（s）?M（l）+N（g）△S＞0

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下列说法正确的是（　　）

A、气体摩尔体积约为22.4L/mol

B、1mol H₂O在标准状况下的体积约是22.4L

C、1mol甲烷和氧气的混合（任意比）气体在标准状况下的体积约为22.4L

D、1mol CO₂在20℃时的体积一定比22.4L大

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次磷酸（H₃PO₂）与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH₂PO₂一种，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸（H₃PO₂）与盐酸相比前者导电能力弱．又知H₃PO₂具有较强还原性，可将溶液中的Ag⁺还原为银．下列说法错误的是（　　）

A、H₃PO₂中，P元素的化合价为+1价

B、在溶液中Ag⁺氧化H₃PO₂为H₃PO₄时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

C、次磷酸在水中的电离方程式为H₃PO₂?H⁺+H₂PO₂^-

D、NaH₂PO₂属于酸式盐

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以下说法正确的是（　　）

A、二氧化碳的摩尔质量是44g

B、摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位

C、阿伏加德罗常数的符号为N_A，其近似值为6.02×10²³ mol^-1

D、1 mol H₂O的质量为18 g?mol^-1

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