某校化学兴趣小组用如下图所示分离提纯过程，除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺等杂质离子，并尽可能减少AlCl₃的损失．请回答下列问题：

（1）分离提纯过程中操作（1）的名称是，所用到的玻璃仪器有．
（2）混合物中加入的足量氢氧化钠溶液能否用氨水代替（填“能”或“否”），说明原因．
（3）溶液a中存在的阴离子有，向溶液a中加入试剂X的最佳方案为，有关反应的离子方程式．

有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z．
请回答下列问题：
（1）G的原子结构示意图为，A₂D₂电子式为，BD₂的结构式为，Q的分子空间结构为．
（2）固体Z为晶体（填晶体类型），Z中所含化学键类型有．
（3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是．
（4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为，若用如图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ．（填化学式）

按图所示实验过程填空：

（1）写出上述反应的离子方程式：
①②③
（2）填空：
a  b  c  d．

混合物A中含有KAl（SO₄）₂?12H₂O、Al₂O₃和Fe₂O₃，通过如图所示方法可分离回收Al₂O₃和Fe₂O₃：

回答下列问题：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）．
（2）为了使滤渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分离出Fe₂O₃，所加入的试剂Ⅰ是（填化学式），发生反应的离子方程式是：．
（3）向滤液Ⅰ中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是．
（4）滤渣Ⅲ的主要成分是（填化学式）；滤渣Ⅲ在一定条件下反应生成 Al₂O₃，反应的化学方程式是．
（5）以Fe₂O₃为原料，可制备FeCl₂溶液，请写出有关的化学反应方程式，试剂任选．．

A为药用有机物，从A出发可发生如图所示的一系列反应．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO₃溶液反应，但能跟NaOH溶液反应．

请回答：
（1）A转化为B、C时，涉及到的有机反应类型是．
（2）B的结构简式是．
（3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质．例如：，写出草酰氯（结构式： ）与足量有机物D反应的化学方程式：．

（4）已知：，由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A：邻甲基苯酚→中间产物→有机物A，请写出“中间产物”的结构简式．
（5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的结构简式：、．
①苯环上有两个侧链；       ②苯环上的一氯代物只有两种；     ③能发生银镜反应；
④含有羟基，但遇FeCl₃溶液不发生显色反应．

A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示．A只含一种官能团，D的相对分子质量与E相差42，D的核磁共振氢谱图上有3个峰，且峰面积之比为1：3：6，请回答下列问题：
已知：Mr（R-Cl）-Mr（ROH）=18.5，Mr（RCH₂OH）-Mr（RCHO）=2，Mr表示相对分子质量．

（1）A中含有的官能团是．
（2）写出D的分子式．
（3）下列有关A～G的说法正确的是．
a．每个A分子中含有官能团的数目为4个
b．B中所有官能团均发生反应生成C
c．C生成G只有1种产物
d．G存在顺反异构现象
（4）写出B生成C的化学方程式．
（5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，且H苯环上的一氯代物只有两种，写出其中任意一个符合条件的H的结构简式．
（6）E与足量NaOH溶液共热，此反应的化学方程式为．

某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子材料．

已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的结构简式：，反应⑤的类型：．
（2）E中官能团的名称：．
（3）反应②③两步能否互换，（填“能”或“不能”）理由是：．
（4）反应④的化学方程式是：．
（5）写出同时满足下列条件的阿司匹林的一种同分异构体的结构简式：．
①苯环上一卤代物只有2种；
②能发生银镜反应，分子中无甲基；
③1mol该物质最多能与3molNaOH反应．
（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以A为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂

Br2

．

如图示元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素，已知 X的单质在空气中的组成中体积分数最大．            

X	Y		Z
	W

（1）写出X的最高价氧化物对应对的水化物的化学式；
（2）画出Z的原子结构示意图；
（3）若Na分别于Y和W的单质反应生成甲和乙，且甲和乙的摩尔质量相等，则乙的电子式为；
（4）写出甲与水反应的化学方程式为．

在一定条件下，m g NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O（g），按要求填空：若所得混合气体中H₂的相对密度为d，则混合气体的物质的量为，NH₄HCO₃的摩尔质量为（用含m、d的代数式表示）

A、B、C、D分别是四种按原子序数依次增大的短周期元素，A元素的焰色反应呈黄色．C元素原子的电子总数是其L层电子数的2倍；B元素形成的单质是生活中常见的金属．根据上述条件完成下列问题：
（1）元素C在元素周期表中的位置为，D元素最高价氧化物的化学式为
（2）A形成的单质与D形成的单质在一定条件下可以得到化合物M，用电子式表示M的形成过程为
（3）B形成的单质可溶于A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则其离子反应方程式为
（4）A形成的单质与C形成的单质在一定条件下可以形成化合物A₂C₂，则该化合物中含有的化学键为（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）