室温下将下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

铅是一种重金属，相对原子质量为207．铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源．铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害．为了了解环境中的铅污染问题，小红和他的同学们进行了如下的研究：
（1）小红查阅到资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量不同．由此推测：卷心菜内叶片的铅可能直接来于，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因（至少说出两条原因）．
（2）在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍．为了探讨这个现象，她展开了如下的研究．利用所学知识完成以下填空．
①课题名称为：
②通过取样分析，得到了一下实验数据：

离地面高度（m）	0.8	1.0	1.2	1.4	1.6	1.8	2.0
铅的浓度（ug/m3）	1.10	0.98	0.91	0.72	0.66	0.54	0.50

分析以上实验数据，可以得出的结果是造成此结果的原因可能是
（3）在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅．为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：
废水样品

化学处理

含Pb²⁺溶液

K2CrO4

含PbCrO₄溶液

过滤

洗涤

a

称量

①步骤中过滤需要的玻璃仪器是、和玻璃棒．
②步骤中a操作称为，缺少此操作，测得结果（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
（4）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的是
A．立刻停止使用含铅汽油
B．开发新的无铅燃料
C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车
D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放．

某学生设计了如下实验：

回答下列问题：
（1）该同学的实验目的是
（2）图中中括号内的操作步骤均为：，所需的两种玻璃仪器是：、
（3）按此实验方案，白色沉淀B的化学式为，得到的NaCl固体中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的；．

下列说法正确的是（　　）

下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

教科书：“如图1所示，给试管中的乙二酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加热，将分解产物先通入干燥的、冷的小烧杯中，然后再通入澄清的石灰水中，观察现象”．

但在方案实施过程中，存在如下弊端：①试管口向下倾斜，乙二酸晶体熔化成液体，顺试管壁流向试管口，导致实验不能成功；②将分解产物通入干燥的、冷的小烧杯中，检验出来的水可能是乙二酸晶体分解出来的结晶水，不能证明乙二酸分解了；③乙二酸受热挥发出蒸气通入澄清的石灰水中，生成的CaC₂O₄是白色沉淀，对验证CO₂有干扰，无法确证乙二酸分解；④乙二酸加热分解的产物可能为CO₂、CO、H₂O，其中CO是有毒气体，必须处理掉等．
针对以上情况，某研究性学习小组进行探究，设计出如下实验进行乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：
①把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用．
②按图2连接好装置．
③检查装置的气密性．
④打开活塞a，通入H₂一会儿，再关闭a；点燃酒精灯b、c．
⑤当C装置中固体消失后，停止加热
⑥打开活塞a，继续通入H₂，直至冷却．
试回答下列问题：
（1）装置B的作用；装置E的作用．
（2）检验该套装置气密性的方法是．
（3）若移走装置A、B，会使所测乙二酸的分解率（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）可以代替装置G的方法是．
（5）若称取H₂C₂O₄（烘干）的质量为4.5g，实验结束后，称得D、E、F分别增重0.95g、0.40g、1.98g，则乙二酸的分解率为．

直接NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是（　　）

下列物质与C₅H₁₀O₂以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（　　）

只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是（　　）

标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，各取30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢地加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，得下列有关数据（假设反应前后溶液的体积不发生变化）：

	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	918
气体体积/mL	560	672	672

根据实验数据，计算：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度为．
（2）合金中镁的质量分数（计算结果保留至0.1%，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同）．
（3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol?L^-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al（OH）₄]^-存在，并使Mg²⁺刚好沉淀完全？