已知室温时.0.1mol/L某一元酸HA.PH=4.下列说法正确的是( ) A.HA在水中有0.001%发生电离B.HA的电离平衡常数K=10-8mol/LC.升高温度时.PH增大D——青夏教育精英家教网—

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已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA，PH=4，下列说法正确的是（　　）

A、HA在水中有0.001%发生电离

B、HA的电离平衡常数K=10^-8mol/L

C、升高温度时，PH增大

D、由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍

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下列有关制取蒸馏水的装置和操作的说法中，不正确的是（　　）

A、温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶内的自来水中

B、冷凝管内水的流向是下进上出

C、实验中需在自来水中加几片碎瓷片

D、蒸馏烧瓶底部必须垫石棉网

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如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）

A、若a为浓硫酸，b为Na₂SO₃固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色

B、若a为浓盐酸，b为MnO₂，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色

C、若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊

D、若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl₃溶液，则c中产生白色沉淀

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下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）

A、图1装置一定可以制得乙烯

B、图2装置可以证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

C、图3所示装置可以证明碳酸酸性强于苯酚

D、实验室常用图4所示装置制取少量的乙酸乙酯（夹持物略）

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度…在密闭容器里盛有饱和H₂S溶液和H₂S气体，可上下移动的活塞停止在a处，如图所示．
（1）饱和H₂S溶液中存在

种微粒．
（2）若将容器顶盖由a压到b位置，则H₂S溶液中，各离子浓度的变化情况是

离子浓度增大，而

离子浓度减小．
（3）若从c处不断通入过量的SO₂气体，溶液中H⁺浓度将

．
A．不断增大 B．先减小，后增大到某值 C．不变 D．先增大，后减小到某值
（4）若由c处不断通入N₂，则溶液中H⁺浓度将

．（填“变大”“变小”或“不变”）

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在0.1 mol?L^-1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 当改变条件时，请将溶液中 c（CH₃COO^-）、c（H⁺）变化情况（填“增大”、“减小”、“不变”）；平衡移动方向（填“正向”、“逆向”）填入下表

条件变化	c（CH₃COO^-）	c（H⁺）	平衡移动方向
加少量HCl
加CH₃COONa固体
加少量NaOH固体
加水稀释

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有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除

的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，可以排除

的存在．
（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除

的存在．
（4）取出部分（3）中的碱性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，证明有

的存在，可以排除

的存在．

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常温下，K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，K_sp（MgCO₃）=6.82×10^-6．含有MgCO₃沉淀的MgCl₂溶液中，已知c（Mg²⁺）=0.2mol/L．如果加入等体积的CaCl₂溶液，若要产生CaCO₃沉淀，加入CaCl₂溶液的物质的量浓度最小约为（　　）

A、7.27×10^-5mol/L

B、1.45×10^-4mol/L

C、2.9×10^-4mol/L

D、5.8×10^-4mol/L

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下列实验可以达到预期实验目的是（　　）

A、实验内容：将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水．实验目的：检验木炭的氧化产物是CO₂．

B、实验内容：加入足量铁屑，充分反应后，过滤．实验目的：除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃．

C、实验内容：将1moLCuSO₄?5H₂O溶解在1L 水中．实验目的：制备1moL/L的CuSO₄溶液

D、实验内容：饱和氯化铁溶液中滴加氨水．实验目的：制备Fe（OH）₃胶体

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已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L2mol/LHF溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（　　）

A、25℃时，0.1 mol/LHF溶液中pH=1

B、_Ksp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化

C、该体系中没有沉淀产生

D、该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

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