在密闭容器中，反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0，达到平衡，下列叙述不正确的是（　　）

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：．
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
请写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式．

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

对于某一达到平衡状态的可逆反应，如果改变某一条件而使生成物浓度增大，则（　　）

室温时，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加，

c(NH3?H2O)

c(OH-)

，（填写“增大”“减小”“不变”．下同），C（H⁺）．

如图表示反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（　　）

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（　　）

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu，已知图中X溶液均是FeCl₃和FeCl₂混合溶液，请回答下列问题：

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示：石墨电极上发生的电极反应式为，原电池工作时，盐桥中的（填“K⁺”或“Cl^-”）不断进入X溶液中．
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，若乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是极；
②铜电极上的电极反应式．
③图丙中的②线是（填离子符号）的物质的量变化．
④当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入体积为 L 5mol?L^-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O

通电  .

Na2FeO4+3H2↑，试写出电解时阳极的电极反应式．

推测等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的pH的相对大小，并说明原因．

下列各说法正确的是（　　）