为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应．在干燥的试管Ⅱ中装入Na₂O₂，在通入CO₂之前，关闭K₁和K₂．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K₁和K₂，通入CO₂，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应．在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲．观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．
试回答下列问题：
（1）在装入Na₂O₂后，通入CO₂前，关闭K₁和K₂的目的是．
（2）在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是．
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是．
（4）为了确保实验现象的准确性，制备CO₂所用的反应物最好选用（填编号）．
A．大理石　B．小苏打　C．烧碱　D．盐酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸．

焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）．

已知：

有机物A是一种芳香烃，其苯环上的一氯代物只有2种，E可以使溴的CCl₄溶液褪色．现有如下相互转化关系：

（1）A的结构简式为．
（2）①、④的反应类型分别是和．
（3）你认为试剂X可以是．
（4）完成化学方程式：
反应③．
反应⑤．
（5）写出与C具有相同官能团、且不含甲基（-CH₃）的同分异构体的结构简式：．

（I）羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成．例如：

现以环己烯（）为原料，通过以下各步转化，最终可制得有机物（部分反应过程及反应条件略去）

请回答下列问题：
（1）写出结构简式：A；B．
（2）第⑥步反应生成的酯和水中都含有¹⁸O，请简述理由．
（II）已知：卤代烃可发生如下反应：

（3）请仿照上例设计一条由1-丙醇合成-2-甲基-1-丙醇的路线．．

某质子交换膜可通过如下方法合成，部分反应条件未列出．

已知：
回答下列问题：
（1）反应①～⑧中属于加成反应的是，反应③的目的是．
（2）写出反应⑥的化学方程式．
（3）该质子交换膜在一定条件下可水解生成、和，它们的物质的量之比为．
（4）请设计从F制取（用反应流程图表示并注明反应条件）
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为

下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）热分解研究，该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（1）检查整套装置气密性的操作及现象是．
（2）装置B中硫酸铜粉末（足量）变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有，装置C中稀高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有．
（3）实验中要持续通入氮气，否则测出的x值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还有残留红棕色固体，已知分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式：．
（5）硫酸亚铁溶液敞口放在试剂瓶溶液会变黄，同时溶液中还有褐色沉淀，写出FeSO₄溶液变质的化学方程式：．
（6）装置D中溶液为，球形干燥管的作用．
（7）某研究所利用热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）进行热分解，制成固体质量-分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄?xH₂O中的x=．

下列装置可以达到相关实验目的是（部分夹持固定装置略去）（　　）

A	B	C	D
将开关K置于M或N处以减缓铁的腐蚀	蒸干NH4Cl饱和溶液以制备NH4Cl晶体	证明Ag+的氧化性强于Cu2+	干燥、收集并吸收多余的NH3

氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.4kJ热量．
（1）若起始时向容器内放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）． 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是．
a．3v_逆（N₂）=v_正（H₂）   　　　 b．2v_正（H₂）=v_正（NH₃）
c．混合气体密度保持不变 　      d．c（N₂）：c（H₂）：c（NH₃）=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为2NH₃ （g）+CO₂ （g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）．
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系．α随着x增大而增大的原因是．
（3）如图中的B点处，NH₃的平衡转化率为．
已知：3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl   ①
     3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl  ②
（4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目：
12Cl₂+15NH₃→ 
（5）反应③中的还原剂是，还原产物是．
（6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是mol．