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某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案．
方案①：2.7g Al

100ml稀盐酸

X溶液

NaOH溶液

Al（OH）₃沉淀
方案②：2.7g Al

100mlNaOH溶液

Y溶液

稀盐酸

Al（OH）₃沉淀
NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（　　）

A、X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2

B、b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C、在O点时两方案中所得溶液浓度相等

D、a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

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图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO₄^3-+2I^-+2H⁺═AsO₃^3-+I₂+H₂O设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液．下列叙述中正确的是（　　）

A、甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转

B、乙组操作时，C1上发生的电极反应为   I2+2e-═2I-

C、甲组操作时，溶液颜色变浅

D、乙组操作时，C2做正极

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如图1甲、乙是电化学实验装置．
（1）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液．
①甲中铁棒上的电极反应式为

 

；
②如果起始时乙中盛有CuSO₄溶液，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入

 

（填写物质的化学式）．
（2）如图2所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
①甲烷燃料电池负极电极反应式是：

 

．
②Fe电极上的电极反应式为

 

．
③电极b上的电极反应式

 

．

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图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，电解一段时间后，再加入相应的物质，溶液能与原来溶液完全一样．符合这一情况的是下表中的（　　）

	a电极	b电极	X电极	溶液	所加物质
A	锌	石墨	负极	CuSO4	CuO
B	石墨	石墨	负极	NaOH	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2	CuO

A、A

B、B

C、C

D、D

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某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示．
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为

 

．
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为

 

、

 

．
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率

 

（大、小、相等）．

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