常温下两种溶液:①1mol?L-1的Na2CO3溶液.②1mol?L-1的NaHCO3溶液．下列对于这两种溶液的说法正确的是( ) A.两种溶液中都存在:c(H+)?c(OH-)═1——青夏教育精英家教网—

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常温下两种溶液：①1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，②1mol?L^-1的NaHCO₃溶液．下列对于这两种溶液的说法正确的是（　　）

A、两种溶液中都存在：c（H⁺）?c（OH^-）═1×10^-14

B、c（H₂CO₃）：①＞②

C、两种溶液中都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

D、向②溶液中加入等体积的1mol?L^-1的NaOH溶液，②溶液可以变成①溶液

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通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释不正确的是（　　）

	现象	解释或结论
A	SO₂使酸性高锰酸钾溶液退色	SO₂表现还原性
B	浓HNO₃在光照条件下变黄	浓HNO₃不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH₄⁺
D	铝片放入浓硫酸中，无明显变化	说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应

A、A

B、B

C、C

D、D

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（1）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N₂（气）+3H₂（气）?2NH₃（气）．反应开始时，n（N₂）=1.5mol，n（H₂）=4.4mol，2min后达到平衡状态，n（H₂）=3.5mol．用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率为

，2min末N₂的浓度

，平衡时N₂的转化率为

．
（2）在密闭容器中，对于反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在反应起始时N₂和H₂ 分别为5mol和15mol，当达到平衡时，N₂的转化率为20%．若以NH₃为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH₃的起始物质的量为

，NH₃的转化率

．

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点燃的镁条伸入盛有下列气体的集气瓶中，能继续燃烧的是（　　）
①Cl₂　②O₂　③CO₂　④水蒸气．

A、①

B、①②

C、①②③

D、①②④

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在下列溶液中，BaSO₄的溶解度最大的是（　　）

A、1 mol?L^-1H₂SO₄溶液

B、2 mol?L^-1H₂SO₄溶液

C、纯水

D、0.1 mol?L^-1H₂SO₄溶液

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有关铝及其化合物的说法错误的是（　　）

A、用于熔化烧碱的坩埚，可用Al₂O₃这种材料制成

B、铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜

C、氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料

D、氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药

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氢氧化铝与盐酸反应

；氢氧化铝与氢氧化钠反应

．

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已知：25℃时，K_SP {Mg（OH）₂}=5.61×l0^-12，K_SP {Co（OH）₂}=1.09×l0^-15．下列说法不正确的是（　　）

A、25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和Co（OH）₂溶液相比，前者的pH大

B、25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大

C、25℃时，Mg（OH）₂固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的Ksp小

D、25℃时，在Co（OH）₂的悬浊液加入MgCl₂溶液后，Co（OH）₂可能转化成为Mg（OH）₂

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氧化铝与盐酸反应

；氧化铝与氢氧化钠反应

．

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下列说法正确的是（　　）
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
③对于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
⑤AgNO₃溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag⁺）=c（Cl^-）；
⑥向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大．

A、①②③④	B、①③④⑥
C、①③④	D、①③④⑤

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