已知S₂O₈^n-离子和H₂O₂一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S₂O₈^n-离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-离子，若反应后S₂O₈^n-离子变成SO₄^2-；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S₂O₈^n-中的n值和S的化合价是（　　）

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H₂S（g）+

3

2

O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（g），△H₁；
2H₂S（g）+SO₂（g）=

3

2

S₂（g）+2H₂O（g），△H₂；
H₂S（g）+O₂（g）=

1

2

S（g）+H₂O（g），△H₃；
2S（g）=S₂（g），△H₄．有关△H₄的正确表达式为（　　）

已知常温时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）

已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.30kJ?mol^-1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：下列说法正确的是（　　）

	0	1	2	3
N2	1.50	n1	1.20	n3
H2	4.50	4.20	3.60	n4
NH3	0	0.20	n2	1.00

下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是（　　）

铝与盐酸的反应；铝与氢氧化钠的反应．

甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定上述方案（填“可行”或“不可行”）；理由．

已知25℃时，H₂CO₃的电离常数：K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11，HClO的电离常数K_a=3.0×10^-8．欲促使Cl₂与水的反应，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，且达到平衡后使HClO浓度增大，可加入下列物质中的（　　）

已知：常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol?L^-1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Fe³⁺、Cu²⁺和SO₄^2-，设溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为3.0mol?L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为，完全沉淀时溶液的pH为，通过计算确定pH=4时，Fe³⁺残存的浓度是：．（请写出计算过程lg3=0.48）

碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大．因此我国
强制推行食用加碘盐．海产品中常含有较多的碘元素，因此海边的居民很少患碘缺乏病．某
化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：

（1）我国现在的加碘盐是在食盐中加一定量的．
（2）灼烧过程可以在下列哪种仪器中进行
A．蒸发皿    B．坩埚    C．烧杯   D．试管
（3）过滤用的主要玻璃仪器有：烧杯、、漏斗．
（4）用有机溶剂将碘从水中提取出来的过程叫．若用苯作溶剂进行提取，则静置分层后下层为．
（5）提取碘的过程中，还可选用的有机溶剂为
A．酒精      B．四氯化碳      C．甘油     D．乙酸．