对于可逆反应C(s)+H2O+H2(g).在一定温度下达到平衡时.其平衡常数表达式正确的是( ) A.K=[c(C)?c(H2O)]/[c(CO)?c(H2)]B.K=[c(CO)?——青夏教育精英家教网—

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对于可逆反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　）

A、K=[c（C）?c（H₂O）]/[c（CO）?c（H₂）]

B、K=[c（CO）?c（H₂）]/[c（C）?c（H₂O）]

C、K=[c（CO）?c（H₂）/[c（H₂O）]]

D、K=[c（H₂O）]/[c（CO）?c（H₂）]

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0.195克锌加入到20.0mL的0.100mol/L的MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，求所得的还原产物中M的化合价．

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2NO₂?N₂O₄达到平衡后，保持恒温恒压，通入N₂O₄，此时平衡

移动．

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在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭的容器中反应：CO+H₂O?CO₂+H₂，达到平衡后，测得CO₂为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO₂的物质的量为（　　）

A、等于0.6mol

B、等于1mol

C、大于0.6mol小于1mol

D、大于1mol

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一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol X和3mol Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol Z．下列说法正确的是（　　）

A、以X浓度变化表示的反应速率为0.25 mol?L^-1?s^-1

B、12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为原来的1/5

C、若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

D、若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小

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采用NH₃作还原剂，除去烟气中的氮氧化物，反应原理为：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．如图是烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和②时，测量相同时间得到的烟气脱氮率图象．根据该图象，下列说法中正确的是（　　）

A、上述反应的正反应为吸热反应

B、催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

C、催化剂②比①脱氮效果好，说明催化剂②能导致该反应平衡向右移动程度更大

D、相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

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将一定量的铁加入100mL2mol/L稀硝酸中，充分反应后有铁剩余并生成气体，若向其中滴加1.5mol/L的稀硫酸，使剩余的铁恰好完全溶解并生成气体（前后生成的气体中均无H₂），且向其中滴加KSCN溶液不显红色．求：
（1）加入铁的质量；
（2）在标准状况下共生成气体的体积；
（3）加入稀硫酸的体积；
（4）电子转移总数．

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对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）

A、增加A的量，平衡向正反应方向移动

B、增大B的浓度，v（正）＞v（逆）

C、压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小

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