I．工业上有一种用C0₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂（g）△H=-49.0kj?mol^-1
将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图1所示（实线）．图中数据a（1，6）表示：在1min时H₂的物质的量是6mol．
（1）a点正反应速率（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．其化学平衡常数K=．
（2）下列时间段平均反应速率最大的是．
A．O～1min    B．1～3min    C．3～8min    D．8～11min
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图1中虚线所示．曲线I对应的实验条件改变是，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是，体积不变再充入3molCO₂和4mol H₂，H₂O（g）的体积分数（填“增大”“不变”或“减小”）．
Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H₂S0₄溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、、；反应的离子方程式为．
Ⅲ．粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯．
（1）电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为 （填化学式）．
（2）若按图2所示连接对铅蓄电池进行充电．充电一段时间后．则在A电极上生成（填化学式）．B电极上的电极反应式为；充电完毕．铅蓄电池的正极是极（填“A”或“B”）．
（3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1mol水蒸气放热401kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2.445kJ，则CH₄的燃烧热为kJ?mol^-1 （取整数）．

下列说法正确的是（　　）

常温下，将amol/L的MOH（可溶性弱碱）与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件时MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是（　　）

化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关．下列说法不合理的是（　　）

NO会继续快速被氧化为NO₂，又已知：2NO₂ （g）?N₂O₄ （g）△H＜0
①现取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是．

②保持温度体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO₂，则达平衡时NO₂的转化率（填增大、减小、不变、无法确定）．

2012年全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境．下列说法错误的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（　　）

在相同条件下焚烧下列物质，污染大气最严重的是（　　）

在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是（　　）