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    在标准状况下32克气体X的体积为11.2L，则此气体的摩尔质量为多少？

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    已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学反应方程式为：
    2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液（假设I-与KMnO4反应的氧化产物为I2），混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是（　　）
    A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
    B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2通电
    C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
    D、以Pt为电极材料电解C点的溶液，总反应式为2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑，则当外电路电子流通4mol时两极产生的气体总体积一定是67.2L

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    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）
    所含离子NO3-SO42-H+M
    浓度/（mol?L-1）2121
    A、Mg2+
    B、Ba2+
    C、Na+
    D、S2-

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    发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2．计算：
    （1）偏二甲肼的摩尔质量是
     
    ；480g偏二甲肼的物质的量为
     
    ．
    （2）偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是
     
    ，其物质的量之比是
     
    ；1mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是
     
    ．

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    2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（　　）
    A、21.6B、28
    C、14D、31

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    科目： 来源： 题型：

    下列溶液中的氯离子浓度与50mL 0.5mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
    A、150 mL 1 mol?L-1的KClO3
    B、75 mL 1.5 mol?L-1的NH4Cl
    C、75 mL 2 mol?L-1的CaCl2
    D、150 mL 3 mol?L-1的KCl

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    聚合硫酸铁又称聚铁，其化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5m]x，其中n、m、x之间的关系是（　　）
    A、n=x（3-0.5m）
    B、m=n+2x
    C、m=n-6，m、n均与x无关
    D、n=m，m、n均与x无关

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    T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线I所示，平衡时容器内压强为P．改变某一条件重新进行上述反应，CH3OH的物质的量随时间变化如曲线II所示．下列说法正确的是
    （　　）
    A、曲线II对应的条件改变是减小压强
    B、若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42，则T2＜T1
    C、在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），则达平衡前v（正）＞v（逆）
    D、在T10C，若起始时向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡时容器内的压强P1=P/2

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    0.5L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+的浓度为0.2mol/L，与0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的浓度之比是（　　）
    A、3：2B、2：5
    C、3：5D、5：3

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    20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有lgCa2+，则NO3-的物质的量浓度为（　　）
    A、mol/L
    B、mol/L
    C、2.5dmol/L
    D、1.25dmol/L

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