金属的腐蚀造成了相当大的经济损失和环境污染，因此，人们想了很多方法防止金属的腐蚀．下面关于金属腐蚀的叙述正确的是（　　）

天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，人类一直在寻求新能源．下列有关措施：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②砍伐树木作能源；③开发太阳能、核能等新能源，其中正确的是（　　）

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5    .

450℃

2SO₃（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

已知反应4A（g）?2B（g）+E（g）△H＞0．达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可以采取的措施是（　　）

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol SO₂和1mol O₂，乙中充入2mol SO₃和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，回答下列问题：
（1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定达到化学平衡的是
A．甲中气体的总压强不变          B．各气体的物质的量浓度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变    D．混合气体的密度不变
E．反应速率v（SO₂）=v（SO₃）
（2）达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度（填“可能”或“不可能”）．若K最终停留在0刻度左侧a处，则a一定小于．
（3）若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO₃的物质的量为mol，乙中SO₃的转化率50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最终停留在右侧刻度处（填下列序号：①＜6　②＞6　③=6）．
（4）若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，甲平衡后压强变为开始压强的0.8倍，则甲、乙都达到平衡后，两容器的压强之比为P_甲：P_乙=

已知：可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件能使该平衡向正反应方向移动的是（　　）

a molNa₂O₂和b molNaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（　　）

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）

将含有0.4mol Cu（N0₃）₂ 和0.4mol KCl 的水溶液 1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3mol Cu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（　　）

已知某温度下，K_a（HCN）=6.2×10^-10mol/L、K_a（HF）=6.8×10^-4 mol/L、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 mol/L、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6 mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（　　）