有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素．其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．完成下列填空：
（1）元素Y的原子其核外有种运动状态不同的电子存在；
（2）在上述元素所构成的单质或化合物中，可用作自来水消毒剂的有、（至少写出两种，填写化学式）；
（3）已知X₂M的燃烧热为187KJ/mol．（提示：燃烧热的定义：1mol可燃物充分燃烧生成稳定化合物时所放出的热量．）写出X₂M燃烧的热化学方程式：；
（4）在熔融状态下，将Z的单质和FeG₂（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG₂

放电

充电

 Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为：；充电时，接电源负极的电极材料是（写物质名称），该电池的电解质为（填写化学式）．

图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是；B的分子式是．
（2）反应③的化学方程式是．（有机物须用结构简式表示）；
（3）A的结构简式是；反应①的反应类型是．
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．
（i）含有邻二取代苯环结构．（ii）与B有相同的官能团．（iii）不与FeCl₃溶液发生显色反应．
写出其中任意一个同分异构体的结构简式．
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．

[化学一选修5：有机化学基础]合成涤纶的流程图如图所示．

回答下列问题_：
（1）A的名称为；
（2）F的结构简式是；
（3）C→D的反应类型是；F→G的反应类型为；
（4）E与H反应的化学方程式为；
（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是（写出结构简式）．
①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应
（6）A也能一步转化生成E：A

试剂a

E．试剂a可以用溶液．

某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H₂C₂O₄，被氧化为CO₂）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．
（1）该反应的离子方程式为．
（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是．
A．反应放热导致温度升高                  B．压强增大
C．生成物的催化作用                      D．反应物接触面积增大
（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表．

编号	温度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色所需时间/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）		4
3	60			25

（4）已知25℃时，c（H₂C₂O₄）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c（H₂C₂O₄）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图1所示．

（一）（1）苏合香醇的分子式为，它不能发生的有机反应类型有（填数字序号）．
①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④加聚反应  ⑤氧化反应  ⑥水解反应，
（二）有机物丙是一种香料，其合成路线如图2．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．
（2）按照系统命名法，A的名称是．
（3）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为．
（4）丙中含有两个-CH₃，D可发生银镜反应，在催化剂存在下1mol D与2mol H₂可以反应生成乙，则D的结构简式为．
（5）甲与乙反应的化学方程式为．
（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为．

下列说法中正确的是（　　）

（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-d kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-e kJ?mol^-1
C燃烧热为 f kJ?mol^-1（d、e、f 均大于0）
写出CO与水蒸气反应生成CO₂和H₂的热化学方程式：．
②将含SO₂的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是（填序号）
a．Ca（OH）₂      b．CaCl₂ c．K₂CO₃       d．NaHSO₃ e．NH₃?H₂O
（2）卤素互化物BrF₃是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：
3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF₃的物质的量是mol
（3）磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图1：
①向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后，pH从5降低到0的过程中发生的主要反应的离子方程式为．
②从图中推断：NaH₂PO₄和Na₃PO₄两盐在同一溶液中大量共存（填写“能”或者“不能”）．
（4）二茂铁是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，高温润滑剂等．
二茂铁中配离子为C₅H₅^-，其对应的环状分子C₅H₆的核磁共振氢谱为如图2中的a，C₅H₆与Br₂ 1：1加成后产物有M、N两种，M的核磁共振氢谱为如图2中的b，写出这里C₅H₆的结构简式；分子N中含有个手性碳原子．

三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡．后饮“安乐泉”水解“哑泉”之毒．已知“哑泉”水中溶有CuSO₄，“安乐泉”水质偏碱性．下列有关说法正确的是（　　）
①“哑泉”之毒是因为水中Cu²⁺使人体蛋白质变性   
②“哑泉”之毒是因为水中SO₄^2-使人体蛋白质变性    
③“安乐泉”解“哑泉”之毒原理是Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；②Fe₂O₃；③Zn；④KNO₃．铜粉可溶解的是（　　）

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是：．
（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．
（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等．