25℃时，0.1mol/L的NaB溶液的pH=8，将该NaB溶液与0.06mol/L的盐酸等体积混合（混合时溶液体积变化忽略不计），下列说法中不正确的是（　　）

下列有关电解质溶液中，说法正确的是（　　）

如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用．

请回答下列问题：
（1）在装置A的圆底烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H₂的还原性并检验其氧化产物．
①若按顺序A→D→B→B→C连接时，则两次使用的装置B中所盛放药品的化学式依次为CuO、（填化学式）．
②检验装置的气密性后，在加热装有CuO的装置B前必须进行的操作是
（2）在装置A的锥形瓶中装入Na₂O₂，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化．
①若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程式为，装置B中可能观察到的现象是．
②若把装置A制得的气体与Cl₂混合在一起，产生白烟，写出反应的化学方程式．该反应体现了氨的性．
（3）在装置A的锥形瓶中装入Na₂SO₃，分液漏斗中装入浓H₂SO₄，装置B中装入Na₂O₂，以探究SO₂气体与Na₂O₂反应的产物成分．
①装置连接的顺序为→→→C．
②甲同学认为SO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂，而乙同学认为SO₂与Na₂O₂反应的化学方程式为SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄．请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：．

下列叙述正确的是（　　）

25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是（　　）

欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如图装置（用浓盐酸和KMnO₄固体反应制取氯气）．
请回答：
（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸变蓝，写出其中发生的置换反应的离子方程式：．
（2）实验结论：氯气的氧化性比碘单质的（填“强”或“弱”）．
（3）装置②的作用是．
（4）下列物质能替代NaOH溶液的是（填字母）．
a．浓硫酸  b．FeCl₂溶液  c．饱和食盐水．

某同学为了测定三聚氰胺的分子式，设计了如下实验：
查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，在常温下为晶体，由碳、氢、氮三种元素组成，加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．取12.6g三聚氰胺晶体按图示实验装置进行三聚氰胺与氧气的反应（假设三聚氰胺完全转化成产物），并通过测定生成物的量计算三聚氰胺的分子组成．
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式．
（2）C装置能不能与D装置互换？（填“能”或“不能”）．理由是．
（3）当B装置中反应完全发生后，读取F中水的体积的实验操作顺序为（填序号）．
①读数　②冷却至室温　③调平E、F装置中的液面
（4）测定数据如下：

装置	C	D
实验前	101.0g	56.0g
实验后	106.4g	69.2g

经测定，E中收集的气体折合成标准状况下的体积为6.72L．
①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的分子式为．
②若B装置中没有铜网，对测定结果的影响是．

常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A与H₂B各1ml，分别加水稀释，测得PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）

为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验：

（1）通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是．
（2）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生反应的化学方程式是．
（3）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是．
（4）烧杯中发生反应的化学方程式是．

小明同学非常喜欢实验探究课，为了探究SO₂的相关性质做了下列实验，请根据下列情况回答相关问题．

探究一：铜与浓硫酸反应产物的鉴定
（1）试管B中的实验现象是．试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有性．
（2）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是．
探究二：已知CO₂和SO₂的化学性质具有相似性和差异性．某同学为了确认干燥的SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验．

（3）D装置的作用是．
（4）为确认SO₂和Na₂O₂反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是（填序号）．
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．