甲、乙两种常见的烃各7.8g，完全燃烧后生成的气体分别通入足量的石灰水中，均能得到60g沉淀．在同温同压下，同体积甲的质量是H₂质量的13倍，相同条件下甲与乙的蒸汽密度比为1：3，试通过计算确定甲与乙的结构简式．

明矾石的组成和明矾相似，此外还含有Al₂O₃和少量的Fe₂O₃等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重 要原料，其步骤如图，回答下列问题：

（1）明矾石加人足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为
（2）沉淀物A中除含有Fe₂Q₃外，还含有、．
（3）操作①的名称为、冷却结晶、过滤．
（4）用14mol．L^-1的浓氨水配制480mL 2mol．L?¹稀氨水：
①所用的容量瓶规格是．
②稀释浓氨水用的烧杯和玻璃棒如何洗涤？
③下列操作对所配制的稀氨水浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”
a．洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水：．
b．浓氨水量取后，所用的量筒用蒸馏水洗涤2?3次，并将洗涤液转人容量瓶中：．
（5）确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是．
（6）为测定钾氮复合肥中氮元素的质量分数，称取mg钾氮复合肥，加人足量的NaOH浓溶液加热，使产生 的气体全部逸出，收集到的氨气折箅成标准状况下的体积为V mL．则钾氮复合肥中氮元索的质量分数为（用含m、V的代数式表示）．

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

组别	甲	乙	丙
A	Al（OH）3	HCl	NaOH
B	NH3	O2	HNO3
C	SO2	Ca（OH）2	NaHCO3
D	O2	N2	H2

下列物质相互反应能得到氯化镁的是（　　）
①镁和氯气　②镁和盐酸　③氧化镁和氯化铜　④氢氧化镁和碳酸钠　⑤氯化钡和硫酸镁．

有五种氧化物：三氧化二铝、氧化镁、氧化铁、氧化铜、氧化钠．请依次阅读①～④的描述．
①a能溶于水中，形成强碱溶液．
②b、c均为白色不溶于水的固体，b能溶于a形成的水溶液中，c不能．
③d是黑色固体，溶于稀盐酸后，溶液呈蓝色．
④e是红棕色粉末．
回答下列问题：
确定a-e分别代表上述哪一种氧化物，把答案填在表内（填化学式）

代号	a	b	c	d	e
氧化物

加热时，N₂O₅可按下列分解：N₂O₅?N₂O₃+O₂，其中N₂O₃又可按下列分解：N₂O₃?N₂O+O₂．今将 4mol N₂O₅充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态．平衡时，c（O₂）=4.6mol/L，c（N₂O₃）=1.62mol/L，c（N₂O）=mol/L，此时N₂O₅的分解率为．

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（　　）
①C、CO   ②AlCl₃、Al（OH）₃  ③Na、Na₂O    ④NaOH、Na₂CO₃．

将100mL 3mol?L^-1的NaOH溶液与100mL 1mol?L^-1的AlCl₃溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl₃中，边加边振荡　②将AlCl₃逐滴加入NaOH中，边加边振荡．对上述实验所得出的结论正确的是（　　）

Zn+NO₃^-+OH^-+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2-配平后，离子方程式中H₂O的系数是（　　）

由于NaNO₂有毒，将含该物质的废水直接排放会引起水体的严重污染，所以这种废水必须经处理后才能排放．处理方法之一的原理如下：
NaNO₂+KI+→NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+
（1）请完成并配平该化学方程式．
（2）在上述反应中，若要生成50.8g I₂，则电子转移了个．
（3）用上述反应来处理NaNO₂并不是最佳方法，其原因是．
从环保角度来讲，要处理NaNO₂，所用物质的（填“还原性”或“氧化性”）应该比KI更（填“强”或“弱”）．