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硫元素有多种化合价,可形成多种化合物.
(1)旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一,工艺流程如图所示,写出雾化器中发生反应的化学方程式:
 

(2)已知NaHSO3溶液显弱酸性,其原因用离子方程式为:
 

(3)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子
 
.Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH
 
(填“增大”“减小”或“不变”).

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取一定量的镁、铝合金,用足量盐酸溶解后,再加入过量的氢氧化钠溶液,然后滤出沉淀物,加强热灼烧最后得到白色粉末,干燥后称量与原合金的质量相等,则合金中镁的质量百分含量是(  )
A、20%B、40%
C、60%D、无法计算

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在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水,下列选项各图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是(  )
A、
B、
C、
D、

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下列物质转化在给定的条件下能实现的是(  )
①Al2O3
NaOH(aq)
NaAlO2(aq)
CO2
Al(OH)3
②S
O2/点燃
SO3
H2O
H2SO4
③石油化工采用银作催化剂,可以实现一步完成:2CH2=CH2+O2
Ag

④Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3(aq)
无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
石灰乳
Mg(OH)2
煅烧
MgO
⑥NH3
O2
NO
O2H2O
HNO3
A、①②③④B、①③④⑥
C、①③⑤⑥D、②④⑤⑥

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近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3n.已知,最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示,它的熔点为150℃,燃烧热极高.下列说法错误的是(  )
A、氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B、Al2H6中含有离子键和极性共价键
C、氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D、氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质(n为正整数)

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在以Al2O3为原料制备Al(OH)3可以使用如下路线:Al2O3
HCl
AlCl3
X
Al(OH)3,则X最适宜用的试剂(  )
A、NH3?H2O
B、CO2
C、NaOH
D、HCl

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(  )
A、明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B、高温电解Al2O3可制得金属铝
C、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D、根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

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往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,可观察到的现象是(  )
A、有白色絮状沉淀产生,且不溶解
B、先无现象,后有白色絮状沉淀
C、一直无明显现象
D、先有白色絮状沉淀,后又溶解

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由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末.现取一份该混合粉末试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y.下列叙述正确的是(  )
A、从组成看,其成分皆是碱性氧化物
B、溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
C、沉淀X的成分是SiO2
D、在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

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取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到固体X和滤液Y.下列叙述正确的是(  )
A、上述四种氧化物对应的水化物中,至少有三种是碱性氧化物
B、将固体X加入氢氟酸中,X会溶解
C、滤液Y中的阳离子只有Mg2+、Al3+、Fe3+三种
D、滤液Y中加入过量氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2

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同步练习册答案