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    某不纯的MnO2粉末，其中只含一种杂质，经测定含氧质量分数为35.8%，则这种杂质可能是（　　）
    A、MgO
    B、SiO2
    C、CuO
    D、铁粉

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    科目： 来源： 题型：

    铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
    编号①②③④
    稀硝酸体积/mL100200300400
    剩余金属/g18.09.600
    NO体积/mL224044806720V
    下列计算结果错误的是（　　）
    A、实验①中硝酸只和铁粉反应
    B、原混合物总质量为105.6g
    C、硝酸浓度为4mol?L-1
    D、V=6720

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    已知在常温下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人的血液的pH=7.3．则正常人血液的pOH是（　　）
    A、大于6.7B、小于6.7
    C、等于6.7D、无法判断

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    1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）若同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9：1，则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？

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    在5.68g CaCO3和MgCO3组成的混合物中加入足量的稀盐酸，产生的全部气体刚好与500ml浓度为0.2mol?L-1的NaOH溶液完全反应，把所得溶液在较低温度下蒸发至干，可得不含结晶水的5.92g固体．原混合物中各物质的质量分别是多少克？

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    用Pt做电极，电解含C（Cu2+）：C（Na+）：C（Cl-）=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是（　　）
    A、阴极：2H++2e-=H2↑      阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    B、阴极：2H++2e-=H2↑      阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
    C、阴极：Cu2++2e-=Cu       阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    D、阴极：Cu2++2e-=Cu       阳极：2Cl--2e-=Cl2↑

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    （1）若电解足量的氯化铜溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
     
    ，如果电解一段时间后，电路中转移2mol的电子，阳极在标准状况下放出氯气
     
     L．
    （2）若电解足量的氯化钠溶液，写出电解时发生反应的化学方程式
     
    ，如果电解一段时间后，电路中转移1mol的电子，则阴极析出氢气
     
     L．

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    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuCl2溶液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式是
     
      检验该电极反应产物的方是
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①Y电极的材料是
     

    ②假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重
     
    克．

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    用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（　　）
    A、AgNO3
    B、Na2SO4
    C、CuCl2
    D、HCl

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    如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＞d．符合上述实验结果的盐溶液是（　　）
    选项XY
    A．MgSO4CuSO4
    B．AgNO3CuSO4
    C．FeSO4Al2（SO4）3
    D．CuSO4AgNO3
    A、AB、BC、CD、D

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