化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

将6.4g Cu加入到60mL 2.0mol/L的硫酸溶液中，无明显现象，再加入（或通入）足量的下列物质，铜能够完全溶解的是（　　）

（1）分子中含20个碳原子的烷烃的分子式：．
分子中含20个氢原子的烯烃的分子式：．
（2）请写出C₄H₆属于炔烃类同分异构体的结构简式
（3）在C₆H₁₂（己烯）分子中，所有碳原子都在同一平面上的该烯烃的同分异构体的结构简式是．
（4）立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子．

①其分子式为．
②它的一氯取代物有种．
③它的二氯取代物有种．

已知某有机物A：
①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%　
②如图是该有机物的质谱图

③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．
④A的核磁共振氢谱有两个峰．请回答：
（1）A的实验式（最简式）为，相对分子质量为，分子式为．
（2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”），为什么．
（3）A的结构简式为．

下列关于铜的说法中，不正确的是（　　）

对于3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反应的化学平衡常数的表达式为（　　）

醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．

温度（℃）	乙醇转化率（%）	有机产物含量（体积分数）
		乙烯（%）	乙醚（%）
125	20	8.7	90.2
150	68	16.7	82.2
175	88	32.3	66.8
200	90	86.9	12.1

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试分析：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（填序号）；
a．乙醇的转化率越高                 b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大         d．化学反应速率越快
（3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是．

某化学反应2X（g）?Y（g）+Z（g）在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	时间 浓度 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法不正确的是（　　）

I、近年来各地都在围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空．
A．二氧化硫       B．二氧化碳     C．开发新能源      D．沉淀法
（1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是．
（2）水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg²⁺等重金属离子的废水常用的一种方法是．
（3）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题．解决能源短缺的一种方法是．
II、“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养主要来自于食谱．

主食	米饭
副食	红烧鱼
饮品	豆浆
你的补充	？

如表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是（填糖类或蛋白质，下同），副食含有的营养素主要是；豆浆所属的分散系为
（填 溶液  浊液  或 胶体）．考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是．
III、生活中常用药品很多，如：①碘酒、②麻黄碱、③青霉素、④阿司匹林、⑤葡萄糖注射液、⑥胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）．
（1）上述物质中属于抗生素的是（填写序号，下同）．
（2）胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的离子方程式为
（3）低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是．
（4）下列关于药物使用的说法中，正确的是
A、碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B、长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C、使用青霉素可直接静脉注射，不需要进行皮肤敏感试验
D、随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用医治，不用到医院就诊．
Ⅳ、玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的主要成分有、、．明矾净水的原理是．

有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水．取1.40g材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A的含氧酸盐乙和一种含B的气体丙，测得丙在标准状况下的体积为0.896L．
乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量沉淀不溶解；丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）甲的化学式为，属于晶体，丙的电子式为
（2）工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为，该反应属于（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
（3）乙的水溶液露置在空气中容易变质，写出相应的离子方程式
（4）工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图所示：

试根据图转化回答下列问题：
①还原过程中的产物为Na[CuCl₂]，试写出反应的化学方程式．制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu²⁺+Cu+2Cl^-═2CuCl↓）．
②实验室中在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式．