今有CH₄、C₂H₆、CO的混合气体100mL和过量的氧气混合后点燃，经充分干燥后，总体积比原来混合气减少了145mL，再将剩余气体通过碱石灰，体积又减少了110mL．若最后剩余气体为45mL，求原混合气中各组分的体积分数是多少？氧气的体积又是多少？

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐．
（1）判断BaCl₂已过量的方法是．
（2）第④步中，加入碳酸钠的作用是．
（3）若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．
（4）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是．

开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①Ti的基态原子外围电子排布式为．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是，BH₄^-中B原子的杂化类型为，LiBH₄中不存在的作用力有 （填代号）．
a．离子键    b．共价键    c．金属键    d．配位键
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为．
（2）MgH₂也是一种储氢材料，其晶胞结构如图所示．已知该晶胞的体积为V cm³，则该晶体的密度为g?cm^-3[用V、NA表示（NA为阿伏加德罗常数的值）]．MgH₂要密封保存，遇水会缓慢反应，反应的化学方程式为．
（3）一种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式为．

为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄，需进行下列实验操作．请在“括号”中填写所使用除杂试剂的化学式，在“方框”填写试验操作名称：

铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途．请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH₄CuSO₃中金属阳离子的核外电子排布式为．N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 （填元素符号）．
②向CuSO₄溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列说法正确的是
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH₃分子和H₂O分子之间形成氢键的缘故
B．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出aKJ热量，则NH₃的燃烧热方程式为：NH₃（g）+

3

4

O₂（g）=

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（g）△H=-5aKJ/mol
（2）铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧（与SO₂互为等电子体）．根据等电子体原理，O₃分子的空间构型为．
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图1所示），a位置上Cl原子（含有一个配位键）的杂化轨道类型为．
（4）如图2是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca-D合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n=（填数值）；氢在合金中的密度为（保留两位有效数字）

将含有0.400mol Cu（NO₃）₂和0.400mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.300mol Cu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为（　　）

0.4mol CuSO₄和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（　　）

用惰性电极电解100mL CuSO₄溶液一段时间后，可以通过添加0.1mol Cu（OH）₂将溶液的量与浓度完全复原，则电解时电路中通过的电子为 （　　）

下列做法中．不会造成大气污染的是（　　）

下列各种说法中不正确的是（　　）