某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ．然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ．

	A	B	C
Ⅰ	0.050mol?L-1	0.050mol?L-1	0.050mol?L-1
Ⅱ	0.070mol?L-1	0.070mol?L-1	0.098mol?L-1
Ⅲ	0.060mol?L-1	0.060mol?L-1	0.040mol?L-1
Ⅳ	0.080mol?L-1	0.080mol?L-1	0.12mol?L-1

针对上述系列实验，下列结论中错误的是（　　）

如图，容积相等的甲乙两个容器，通过活塞相连，分别充入NO和SO₃且使气体密度相等．打开活塞使气体充分混合，发生反应：SO₃（g）+NO（g）?SO₂（g）+NO₂（g）并达到平衡．反应过程中两容器的温度恒定且相等．则打开活塞前后，容器甲中保持不变的是（　　）

下列研究目的和示意图相符的是（　　）

	A	B	C	D
研 究 目 的	固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的影响	固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的影响	固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的影响	等质量Na、K 分别与足量水反应
示 意 图

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间 （s） c（mol?L-1）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0.20	a	0.10	C	d	e
c（NO2）	0.00	0.12	b	0.22	0.22	0.22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为．
（2）20s时，N₂O₄的浓度为mol?L^-1，0～20s内N₂O₄的平均反应速率为
（3）该反应的平衡常数表达式K=，80℃反应K值为保留2位小数）
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时．
A．N₂O₄的转化率越高             B．NO₂的产量越大
C．N₂O₄与NO₂的浓度之比越大       D．正反应进行的程度越大
（5）要增大该反应的K值，可采取的措施
A．增大N₂O₄起始浓度    B．向混合气中通入NO₂
C．使用高效催化剂      D．升高温度
（6）如图是80℃时容器中N₂O₄浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N₂O₄浓度的变化曲线．

可逆反应 H₂ （g）+I₂ （g）?2HI（g），温度一定，在1L的密闭容器中加入2molH₂（g）和1molI₂（g）开始反应，2min末测知容器中生成了1.2mol HI（g），下列说法正确的是（　　）

（双选）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＜0．现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

可确认发生了化学平衡移动的是（　　）

平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：2X（？）+Y（？）?2Z（？），不同温度时产物Z的生成情况如图所示：a为T₁℃时的情况，b为T₂℃时的情况，c为T₂℃时从时间t₃开始向容器中加压的情况．下列叙述正确的是（　　）

NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：
Na₂CO₃+nH₂O=Na₂CO₃?nH₂O（n为平均值，n≤10）．取没有妥善保管已部分变质的NaHCO₃样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积（标准状况）如下表．（不计溶于水的CO₂气体）

盐酸体积（mL）	8	15	20	50	x	120	150
生成CO2体积（mL）	0	112	224	896	2240	2240	2240

试求：（1）当加入盐酸后，生成CO₂体积不再增加时，x的最小值为
（2）未变质前NaHCO₃的质量．
（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量．