实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却  其正确的操作顺序为（填编号）．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是．
A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）

实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO₄溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处．改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是
、．
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应．

一定温度下，将2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl₃+Cl₂?PCl₅，各物质均为气态．达平衡后，PCl₅为0.4mol．若此时再加入1molPCl₃ 和0.5molCl₂，相同温度下达到平衡，PCl₅的物质的量为x（　　）

完成下列实验，所选装置正确的是（　　）

	A	B	C	D
实验 目的	实验室 制备乙烯	分离苯和溴苯的混合物（沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃）	分离KCl和NH4Cl固体混合物	实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
实验装置

下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的是（　　）

从下列实验事实中得到的结论，正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	将纯铜片和另一种金属M用导线连接，同时插入稀硫酸中，铜片表面有气泡冒出	金属活动性：Cu＞M
B	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，红色褪去	SO2有漂白性
C	CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊	酸性：苯酚＜碳酸
D	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0，673K，30M Pa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，2A（g）+B（s）?nC（g）的反应体系中，C的百分含量（c%）与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（　　）

100mL 6mol?L^-1H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）