某有机化合物A含碳77.8%.氢为7.40%.其余为氧．A的相对分子质量为甲烷的6.75倍．(1)该有机物的分子式为 (2)据此确定该有机物含苯环的所有可能的结构简式及物质的类别．——青夏教育精英家教网—

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某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧．A的相对分子质量为甲烷的6.75倍．
（1）该有机物的分子式为

（请写出计算过程）
（2）据此确定该有机物含苯环的所有可能的结构简式及物质的类别．

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一定条件下存在反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒温恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法不正确的是（　　）

A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B、容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C、容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO₂ 的转化率之和等于1

D、容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

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电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（　　）

A、H₂

B、CO₂

C、空气

D、O₂

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用惰性电极电解200mLCuSO₄溶液．通电一段时间后，测定两极均产生224mL气体（已换算至标准状况下，且忽略溶液体积的变化及气体在溶液中的溶解），则原溶液中溶质的物质的量浓度和所得溶液的pH为（　　）

A、0.04 mol?L^-1 1

B、0.02 mol?L^-1 2

C、0.03 mol?L^-1 5

D、0.05mol?L^-1 1

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用惰性电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，试分析与计算：
（1）阴极析出的铜的质量为多少．
（2）阳极析出的两种气体的物质的量分别为多少．

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如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：

（1）通入氧气的电极为

（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为

．
（2）铁电极为

（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为

．
（3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在

区．（填“铁极”或“石墨极”）
（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为

；丙装置中阴极析出铜的质量为

．

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在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol．L^-1CuSO₄溶液，如有0.2mol电子发生转移，请回答下列问题：
（1）阳极发生反应

（填“氧化”或“还原”），电极反应式为

．
（2）电解后得到的铜的质量是

，得到氧气的体积是

（标准状况）．
（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差

．

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欲使溶液中含有大量的Mg²⁺，K⁺，Cl^-，NO₃^-，SO₄^2-，（除去水电离出的微量H⁺和OH^-外）不含其它离子，在蒸馏水中应加入（　　）

A、AgCl、K₂CO₃、MgSO₄

B、Na₂SO₄、Mg（OH）₂、KCl

C、MgCl₂、KNO₃、K₂SO₄

D、AgNO₃、KCl、MgSO₄

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某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应率的影响，在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL 2% H₂O₂溶液	无
②	10mL 5% H₂O₂溶液	无
③	10mL 5% H₂O₂溶液	1mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
④	10mL 5% H₂O₂溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液
⑤	10mL 5% H₂O₂溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L^-1FeCl₃溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是

．
（2）实验①和②的目的是

．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是

．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．分析图能够得出的实验结论是

．
（4）根据上述探究写出H₂O₂在适宜催化剂作用下分解的化学方程式

．

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将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（　　）

A、（m-16）g

B、（m+16）g

C、（m-32）g

D、16g

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