有铁和铝的混合物共5.5g.完全溶解于200mL 36.5%的浓盐酸中.在标准状况下共收集到4.48L H2.求:(1)浓盐酸的物质的量浓度为．(2)铁的质量为 .Al的质量为．(3)将反应后剩余——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H₂，求：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为

．
（2）铁的质量为

，Al的质量为

．
（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）

．

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用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

	100mL盐酸	100mL盐酸	100mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列结论中不正确的是（　　）

A、盐酸物质的量浓度为1.5mol/L

B、15.7g混合物与盐酸反应后有剩余

C、加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1mol

D、混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为1：1

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现有CuO和Fe₂O₃的混合物a g，向其中加入1mol?L^-1的HNO₃溶液200mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为（　　）

A、（2a-1.6）g

B、2（a-1.6）g

C、（a-1.6）g

D、3.2 g

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有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化物），将样品溶于水后加足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则样品中可能含有下列哪一种氯化物（　　）

A、氯化钾	B、氯化汞
C、氯化镁	D、氯化钡

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两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是（　　）

A、Mg和Al

B、Al和Fe

C、Mg和Cu

D、Fe和Zn

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有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀．滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去35.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性，则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量的浓度是多少？

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为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐固体

①

NaOH

②

③

→

Na2CO3

④

过滤

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

精盐
（1）步骤①的操作名称是

，需要用到的仪器有

、

．
（2）第③步中，加入的试剂是

（填化学式）该步骤中涉及的化学反应方程式

．
（3）判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是

．
（4）假设按照上述流程准确规范完成后，最后得到的精盐固体的质量为m₁；若没有进行第⑥步，第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的精盐固体质量为m₂；则m₁

m₂．（填“大于”或“小于”或“等于”）

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常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（　　）

溶质	Na₂CO₃	NaClO	NaHCO₃	NaHSO₃
pH	11.6	10.3	9.7	4.0

A、常温下，HSO₃?的水解能力强于其电离能力

B、常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH依次升高

C、Na₂CO₃溶液中存在以下关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃²?）+c（HCO₃?）+c（OH?）

D、向氯水中加入少量NaHCO₃固体，不能增大HClO的浓度

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Cl₂、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH^-外，还有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl₂与HCl体积比为（　　）

A、2：5	B、3：1
C、5：2	D、1：1

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广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，根据上述观点，下列说法不正确的是（　　）

A、Na₂O₂的水解产物是NaOH和H₂O₂

B、NaClO的水解产物之一是HClO

C、CCl₄的水解产物是CH₄和HClO

D、CaC₂的水解生成C₂H₂和Ca（OH）₂

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