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A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①A中所含有的化学键是

 

，X属于的晶体类型是

 

．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为

 

．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为

 

 g．

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A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是

 

；
（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）

 

（3）写出反应①化学方程式：

 

；
（4）写出反应④离子方程式：

 

；
（5）写出反应⑥化学方程式：

 

；
（6）写出反应③阳极的电极反应式：

 

；
（7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是

 

（填序号）．

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在如图所示的物质转化关系中（反应条件未全部列出），A为某金属矿的主要成分，B、D为组成元素相同的无色液体．C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法．

请回答下列问题：
（1）B的电子式为

 

．
（2）C的化学式为

 

．
（3）E与H的浓溶液反应的化学方程式为

 

．
（4）I的溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

 

．

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现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A

 

、丙

 

（2）写出下列反应化学方程式：反应①

 

；反应⑤

 

．

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甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲

HCl

乙

NH3?H2O

丙

△

甲；若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液．
①甲物质是

 

（填化学式）．写出甲的一种主要用途

 

．
②写出“乙→丙”转化的离子方程式：

 

．
③写出丙受热分解的化学方程式：

 

．
④向20mL乙溶液中滴入2mol?L^-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示，试写出图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：

 

；假设溶液中有沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为

 

．

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与互为同分异构体的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）由①②组成的最简单的有机物分子的空间构型为

 

，与该有机物能发生反应的是

 

（填序号）．
     ①KMnO₄溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl₂
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置为

 

，写出⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式

 

．
（3）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为

 

（用元素符号表示）．
（4）⑤的气态氢化物的稳定性

 

（填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的稳定性．

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一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1；反应达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的（　　）

A、反应开始2分钟内，v（B）=0.05mol/（L?min）

B、t1时改变的条件可能是减小了反应物的浓度

C、t2时可能升高了温度

D、t3时改变的条件可能是降压，此时c（B）减小