往硫酸铝铵 NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液并加热，刚好使NH₄⁺全部转化为NH₃，写出反应的离方程式：．

24g镁原子的最外层电子数为NA

（判断对错）

镁条投入5mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中，其表面立即有气泡产生，周围有红色固体出现；片刻后底部又有大量蓝色沉淀生成；待较长时间后，若镁条过量，蓝色固体消失，有白色沉淀生成，气泡继续产生，而红色质量没有明显增加．
（1）写出反应中的全部离子反应方程式：
（2）解释实验中蓝色沉淀消失和白色沉淀生成的原因：．

在①、②、③、④处的横线上填上适当的内容．

水分子间存在一种叫“氢键”的作用（介于范德华力与化学键之间）彼此结合而形成（H₂O）n．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体--冰．其结构示意如图所示．
（1）1mol冰中有mol“氢键”．
（2）水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：．
（3）H₂O与H₂S相比，沸点高的是，原因是．
（4）冰的晶体类型为晶体，水属于分子（填极性分子或非极性分子）．

（1）下列关于化合物I的说法，正确的是．

A．能使酸性KMnO₄溶液褪色
B．遇FeCl₃溶液可能显紫色
C．能与溴发生取代反应和加成反应
D．1mol化合物I最多能与3mol NaOH反应
（2）反应①是固定CO₂的新方法，利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．

化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅳ通过消去反应获得，Ⅳ不能与Na反应产生H₂，写出由Ⅳ制备Ⅱ的化学方程式．（注明反应条件）
（3）化合物Ⅲ与过量甲醇、浓硫酸共热生成化合物Ⅴ，Ⅴ的结构简式为．其反应类型为．
（4）对二甲苯是化学工业的一种重要原料，在一定条件下经原子利用率100%的反应，CO₂可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为．
（5）与CO₂类似，CO也能被固定和利用．在一定条件下，CO、 和H₂三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C₉H₈O，且都能发生银镜反应，Ⅵ和Ⅶ的结构简式分别为、．

目前H1N1甲型流感病毒蔓延，某些疫区为防止疫情流行，需要用大量的消毒剂、漂白剂等对环境进行消毒处理．请回答下列问题：
（1）某消毒液标签上有如下文字：①本品为无色溶液；②使用时可加水稀释；③可对铁制餐具进行消毒．根据上述内容，你认为该消毒液可能是（填字母）．
A．碘酒        B．氯水          C．高锰酸钾溶液         D．次氯酸钠溶液
（2）上述消毒液会吸收空气中的CO₂得到一种强氧化性弱酸，该弱酸分解的化学方程式为．
（3）ClO₂和Cl₂一样，在消毒时氯元素最终都变为Cl^-．现对某水样进行消毒，消耗ClO₂100g，若要达到相同的消毒效果，则需消耗L（标准状况下）Cl₂．

已知一定条件下，碳酸二甲酯（DMC）能发生如下反应

（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧需要消耗molO₂
（2）上述反应的反应类型为
（3）化合物Ⅱ中所含官能团的名称为
（4）化合物Ⅱ与足量氢氧化钠水溶液充分反应所得有机产物的结构简式为
（5）化合物Ⅲ的组成与结构具有以下特点，请写出化合物Ⅲ的结构简式
①化合物Ⅲ与化合物Ⅰ相对分子质量相差14
②化合物Ⅲ与化合物Ⅰ互为同系物
③化合物Ⅲ的核磁共振氢谱中各组峰峰面积之比为1：2：2：3．

Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，反应如图：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：Ⅳ（分子式为C₃H₆O₃）

浓H2SO4

△

V

CH3OH

浓H2SO4△

Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式为，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗molO₂．
（2）化合物IV分子结构中含甲基，写出化合物IV的结构简式：，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式．
（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是．
A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH₂发生加成反应
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色  
C．化合物Ⅱ难溶于水
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为
（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1：2：2，VI的结构简式为．
（5）和也可以发生类似如图的反应，有机产物的结构简式，如图的反应类型为．

将100克质量分数为10%的NaOH溶液与50克质量分数为20%的NaOH溶液混合后，加水稀释至溶液体积为500ml，则稀释后NaOH的物质的量浓度为．