发射“神舟”系列飞船的长征火箭用肼（N₂H₄）作为燃料，N₂H₄与NH3有相似的化学性质．
（1）写出肼的电子式；
（2）用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH3反应生成肼，试写出该反应的化学方程式．
（3）在锅炉水中加入N₂H₄，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，写出N2H4被氧化的化学反应方程式．
（4）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．

化学键	N-H	N-N	O=O	N≡N	O-H
键能/KJ?mol-1	386	167	498	946	460

发射火箭时肼（N₂H₄）为液态燃料，若在O₂（气态）中燃烧，生成N₂（气态）和H₂O（液态）．写出肼燃烧的热化学方程式．
（5）发射火箭时肼（N₂H₄）为燃料，也可以二氧化氮或氟气作氧化剂，分别写出化学方程式：、．
（6）对比O₂、F₂、H₂O₂、NO₂四种助燃剂，放出热量最多时应选用；实际我们选用的助燃剂是NO₂，主要考虑的因素是．

据《环球时报》报道：意大利警方摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件．警方从他们的住宅中搜出2kg K₄[Fe（CN）₆]，据审讯，他们准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K₄[Fe（CN）₆]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN，将产生的剧毒KCN用来污染水源．
（1）已知爆竹爆炸后，K₄[Fe（CN）₆]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质．写出该化学反应方程式：；
（2）处理被KCN污染的水源时，可将浓缩后含CN^-的废水在催化剂TiO₂作用下用NaClO氧化，使CN^-转化成CNO^-．CNO^-在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂与CO₂，最后溶液中c（Cl^-）增大．写出上述反应的离子方程式；．

某同学设计如图的实验方案来探究NH₄Cl和Ba（OH）₂?8H₂O反应中的能量变化．根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论．
（1）列表整理实验事实和结论

实验步骤	实验现象	得出结论
A．将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，并在烧杯口放一湿润的红色石蕊试纸
B．用手触摸烧杯下部
C．用手拿起烧杯
D．将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起
E．反应完后移走烧杯上的多孔塑料板，观察反应物

（2）问题讨论
①实验中为何要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物？
②在实验中即使不结冰，将烧杯拿起时烧杯与玻璃片也可能粘在一起．怎样用简单方法说明烧杯与玻璃片之间是因结冰而粘在一起的？
③浸有稀H₂SO₄的棉花有何作用？

A、B、C、D均为中学化学比较常见的物质．它们间的反应关系如图所示．（如有必要，可以适当加热）

（1）若A为元素周期表中第三周期最活泼的金属元素的单质，B为AlCl₃，则反应后的无色溶液D中必含有的溶质是，（填相应的分子式）．可能还含有其它溶质，将可能还含有其它的溶质及要检验其存在所用的试剂和实验现象填入下表（根据实际情况可填满，也可不填满，甚至可以补充．）

编号	可能有的溶质	检验试剂	实验现象
1
2
3			．

（2）若A是常见的可溶性强碱，B是一种酸式盐，D是水，则白色沉淀可能是（任写一种）；当生成的沉淀不溶于盐酸时，写出过量A与B反应的离子方程式．
（3）若B是Al₂（SO₄）₃，A、E既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，气体C能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，D溶液的焰色反应为黄色．则A为．

A、B、C、D为四种气态单质，在一定条件下，B可以分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙．C和D化合生成化合物丁．已知甲、乙、丙每个分子中含有的电子数相等，并且各物质之间有如图所示的转化关系：

请回答下列问题：
（1）化合物乙的空间构型为   化合物丙的结构式为
（2）化合物甲与丙反应生成的产物中含有的化学键有．
（3）单质A与化合物乙反应的化学方程式为
（4）单质C与化合物丙的反应在化学工业上有重要应用，同时，丙与丁在一定条件的反应又是该生产中消除尾气污染的一种方法，请写出这两个反应的化学方程式．

烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是．
（2）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x+4x NH₃ 

催化剂  .

（3+2x）N₂+6xH₂O
上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为L．
（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯（C₂H₄）作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：．
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是．

应用纳米技术制备的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域．一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示[肼（N₂H₄）和硼烷（B₅H₉）为传统火箭燃料]．

请回答下列问题：
（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是（填写元素符号）．这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是（填一项）．
（2）使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒．如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是
（3）Be粉和MnO₂粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出该反应的化学方程式；根据图示推测可能的原因是．

某化学学习小组在某气体流中将钙加热到450℃制得红棕色固体M，取1.88g该固体置于下列装置中进行性质实验．
（1）实验开始后，产生使B中红色石蕊试纸变蓝的气体X，则该气体X的化学式为；同时E中黑色粉末逐渐变为红色并收集到气体N，则E中发生反应的化学反应方程式为．
（2）待充分反应并冷却，称量E装置的总质量，与反应前相比质量减少0.64g，且收集到气体N的体积为0.224L（标况下），则E中实际参与反应的CuO和X的物质的量之比为；与反应的理论比值相比造成这一结果可能的原因是；
（3）根据计算，写出该红棕色固体的电子式．

由3，3-二甲基-1-丁烯可以转化为下列化合物，请分别写出实现这些转化所需要的试剂和必要的反应条件．（不必写出反应式，只需列出试剂和条件，如需多步反应才能完成转化，请用序号表示先后顺序，实现这些转化一般不超过两步．）

国家食品卫生标准规定，酱油中3-氯丙醇（ClCH₂CH₂CH₂OH）含量不超过1×10^-4%．相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含结构）共有种．