碳原子在十以内时，以依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳数在十以上，以代表，如．

葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能量的重要来源之一，它在人体组织内进行反应放出热量，反应的化学方程式是．某病人注射10%葡萄糖溶液1000g，这些葡萄糖可放出的热量为．（已知1mol葡萄糖氧化可放出2804kJ热）

烷烃的通式：（n≥1）

为从草木灰（主要成分是K₂CO₃）中提取钾盐，某同学进行了如下实验操作，请帮助其完成实验步骤及回答下列问题：
（1）实验步骤如下：
①称量样品；
②溶解沉降；
③；
④；
⑤冷却结晶．
⑥过滤、洗涤，得到产品．
（2）某同学用托盘天平称量样品时，若指针偏向左边，则表示（填“样品”或“砝码”）较重．
（3）在进行步骤③时，要用玻璃仪器有．
（4）在进行步操④时，要用玻璃棒不断地搅拌液体，目的是防止．
（5）某同学为了检验所得产品中含有K₂CO₃，设计了下列实验方案，请完成相关内容．

实验	预期实验现象与结论
实验1：对该产品进行焰色反应实验．
实验2：用试管取适量该产品配成溶液，先加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸酸化．

有PH为13的Ba（OH）₂、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半．
求：（1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH（设体积可以加和）（已知lg2═0.3）
（2）原混合溶液中Ba（OH）₂和NaOH的物质的量浓度．

在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似．目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则．据此回答：
（1）锂在空气中燃烧，除生成外，也生成微量的（用化学式作答）．
（2）铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是，它属于两性氢氧化物，可以证明这一结论的离子方程式是；．
（3）已知反应 Be₂C+4H₂O=2Be（OH）₂+CH₄↑，则Al₄C₃遇足量强碱溶液反应的离子方程式为．
（4）科学家证实，BeCl₂属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是．

在原电池中，较活泼的金属组成的电极是极，电池工作时这一极不断有电子流，同时发生反应，常常伴随的现象是；较不活泼的金属组成的电极是极，电池工作时，这一极不断有电子流，同时发生反应，常常伴随的现象是．

弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系．
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液．
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=mol．
（2）二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO

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的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO₂（g）?CO₂（aq）；
CO₂（aq）+H₂O?H₂CO₃（aq）．人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45之间，这是多种因素共同作用的结果．其中，血液里存在的HCO

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NaHCO₃环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答．
①当c（H⁺）增大时，血液中消耗H⁺离子的离子方程式为；
②当c（OH^-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明．．

写出下列粒子的电子式

原子	Na	Mg	Al	C	N	O	Cl	Ne
分子	H2	N2	Cl2	HCl	H2O	NH3	CH4	CO2
离子或化合物	Cl-	O2-	OH-	NH4+	NaCl	K2O	NaOH	Na2O2

某同学为测定锌的摩尔质量，进行如下实验：
①准确称取ag金属锌．
②取一烧杯，加入100mL、2mol/L的H₂SO₄溶液，并称量其总质量为m₁g
③将称好的金属锌投入烧杯中，充分反应至锌完全溶解．
④冷却后称得烧杯与其中溶液的总质量为m₂g．
（1）根据上述实验所得数据，写出计算锌的摩尔质量的表达式（不必化简）M（Zn）=；
（2）若上述实验测得的结果比理论值偏小，其原因是（填字母编号）
A、称量锌时，锌与砝码的位置颠倒（使用游码）
B、反应速率太快．
C、天平砝码生锈．
D、锌没有完全溶解．
（3）为减小实验误差，下面所采取的措施正确的是（填字母编号）
A、将烧杯浸入盛冷水的水槽中．
B、将烧杯浸入盛热水的水槽中．
C、将锌研成粉状．
D、用盐酸代替硫酸．
（4）为使测定结果不受反应速率的影响，上述实验应做必要的改进，请画出改进后的装置示意图．