练习3：已知酸性H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃，试比较同浓度下CH₃COONa，NaHCO₃，NaHSO₃溶液pH的大小？

如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称．
（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式．
（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（填代号）．
（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式．
（5）上述有机物中4个碳原子处于同一平面的有（填代号）．

A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图1（图中部分产物未列出）：

请填写下列空白：
（1）G是．（用化学式填写）
（2）E与F反应的化学方程式是．
（3）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是．
（4）将2.5g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图2所示：则物质I的物质的量为mol．

实验室用纯碱溶液洗涤油污的原理是（用离子方程式表示），热的纯碱溶液去污效果更好的原因是．

某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K₂SO₄、NH₄Cl三种溶液，测得该营养液中部分例子浓度大小为K⁺物质的量浓度为9.0，硫酸根离子物质的量浓度为4.0，氯离子物质的量浓度为9.0．
（1）求营养液中K₂SO₄的物质的量浓度及溶质KCl的质量；  
（2）该营养液中NH₄Cl的物质的量是多少？

A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．
（1）写出两种元素的名称：A． B．．
（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A．，B．．
（3）用电子式表示A、B形成化合物的过程．

（1）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是．
（2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气mol．
（3）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子．试完成下列问题：
①分子式为C_nH_2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为．
②符合该条件的单烯烃的分子式为．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，其信息如表：

元素	相关信息
A	最外层电子数是次外层的2倍
B	是空气中含量最丰富的元素
C	P轨道上有2个未成对电子
D	是地壳中含量最多的金属元素
E	常用来制电线、电缆

（1）上述五种元素中，第一电离能最大的是（用元素符号表示，下同），B、C、D形成的简单离子半径从小到大的顺序是．
（2）C与D形成的化合物晶体类型是．其与强碱溶液反应的离子方程式是．
（3）A的一种氢化物对H₂的相对密度为14，其分子中所含σ键的数目为，A、B、C原子分别与氢原子形成的共价键键能从大到小的顺序是．
（4）E的基态原子核外电子排布式是．
（5）已知：
①对于反应体系所有物质全为气体的反应，反应焓变可用键能来估算：
②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol
③H-H和H-C的键能分别为436.0kJ/mol和462.8kJ/mol
④C的氢化物分解的能量变化如图，
则C₂分子中的键能为．

在配制FeCl₃等溶液时，为防止，常先将盐溶于少量中，再加蒸馏水稀释到所需浓度．

从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：
（1）根据官能团分类，A可看做类、 类．B中含氧的官能团叫．
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗mol单质溴．1molB与氢气充分反应，需消耗Mol氢气．