接触法制硫酸的工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g））△H=-190kJ/mol
（1）该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）该热化学方程式的意义是
（3）下列描述中能说明上述反应已经达到平衡的是
A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=mol?L^-1?min^-1；若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡 移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，mol＜n（SO₃）＜mol．

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g）实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度（×10-3 mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是．（填字母）
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为．

A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO₂的质量就不变．
（1）试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：和；和．
（2）A、B应满足的条件是．

实验室需要配制0.5mol?L^-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：；
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为g；
（3）配制溶液的过程中，有以下操作．其中正确的是（填代号）．
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中．

除去Na₂CO₃溶液中混入的NaHCO₃杂质可以加入适量的溶液，该反应的离子方程式为．

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是发现和研制了各种材料，例如，金属就是我们生活中不可或缺的重要材料，根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是（填序号）．
A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型
B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀
C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术
D．自然界有大量的游离态的铜
（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是（填名称），铁的氧化物常见的还有、（填化学式）．
（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为：．

2008年9月24日，国家重点工程--川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接．已知合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
（1）合成氨反应达到平衡时，用H₂表示的正反应速率为υ_正（H₂），用NH₃表示的逆反应速率为υ_逆（NH₃），二者满足的关系式为．
（2）请在图1中定性的表示H₂的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N₂和H₂，t₁达到平衡，t₂增大压强，t₃又达到平衡．

（3）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图2所示．图中t₄引起平衡移动的条件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间为．
（4）温度为T℃时，将2amol H₂和amol N₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为（用带a的代数式表示）．

在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g；
（1）求这种气体的摩尔质量．
（2）0.2mol该气体的质量是多少．

如图装置中，容器甲内充入1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的

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，随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动（不考虑活塞的摩擦）．
已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了22.4g．
（1）当活塞移至C处时，通入标准状况下的CO₂气体为L．
（2）当活塞移至C处时，容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少（注意：本小题要求写出计算过程）？
（3）活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至D处，则a值必0.1（填“大于”、“小于”或“等于”），其理由是．
（4）若改变干燥管中Na₂O₂的量，要通过调节容器甲的温度及通入CO₂的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动．Na₂O₂的质量若为b g（b大于15.6g），该如何调节温度和通入CO₂的量？．

现需要480mL、0.2mol?L^-1的稀H₂SO₄，用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓H₂SO₄来配制．已有下列仪器：玻璃棒、烧瓶、烧杯、胶头滴管、托盘天平．
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的是，还需要的仪器有．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为．
（3）将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到容量瓶中，转移时应用玻璃棒．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处．改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑥定容时，俯视标线．